Question

某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。

（2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是____，B中反应的离子方程式是_____________。

（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________，B中反应的化学方程式是_____________________。

 

Answer 1

（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 导管口有气泡冒出

（2）A中溶液进入B，立即产生白色沉淀 H+ + OH－ = H2O， Fe2+ + 2OH－＝ Fe(OH)2↓

（3）沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3

【解析】

试题分析：Fe与稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑其离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。A中产生的气体通过导气管到B的溶液中，会看到在导气管口产生气泡。（2）数分钟后夹上夹子e，A中还在继续反应产生气体，使容器A的气压增大，这时A中反应产生的FeSO4就会被压入到B容器中，与NaOH溶液反应产生白色Fe(OH)2沉淀。B中反应的离子方程式是H+ + OH－ = H2O，Fe2+ + 2OH－＝ Fe(OH)2↓（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，因为空气的进入，白色不稳定的Fe(OH)2会被氧化为红褐色的Fe(OH)3.因此此时试剂瓶B中可能出现的现象是沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式是4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3。

考点：考查Fe(OH)2的制取与性质的知识。