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16.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol•L-1,含硝酸的浓度为1mol•L-1,现向其中加入3.2g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标况下的气体的体积为(  )
A.89.6mLB.112mLC.224 mLD.448mL

分析 n(HNO3)=1mol/L×0.02L=0.02mol、n(H2SO4)=2mol/L×0.02L=0.04mol,n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.02mol+0.04mol×2=0.1mol,n(Cu)=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol,发生反应为 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O,根据方程式知,硝酸根离子完全反应需要n(H+)为0.08mol<0.1mol、n(Cu)为0.03mol<0.05mol,所以硝酸根离子不足量,根据硝酸根离子计算NO的体积.

解答 解:n(HNO3)=1mol/L×0.02L=0.02mol、n(H2SO4)=2mol/L×0.02L=0.04mol,n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.02mol+0.04mol×2=0.1mol,n(Cu)=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol,发生反应为 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O,根据方程式知,硝酸根离子完全反应需要n(H+)为0.08mol<0.1mol、n(Cu)为0.03mol<0.05mol,所以硝酸根离子不足量,所以硝酸根离子完全被还原生成NO,根据N原子守恒得n(NO)=n(HNO3)=0.02mol,则V(NO)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,故选D.

点评 本题考查混合物的有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,正确判断哪种微粒过量是解本题关键,以不足量的物质为标准进行计算,注意:一定要进行过量计算,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为1:100.
(2)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①氢氧化钡;②醋酸;③氢氧化钠;④盐酸,四种溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是(填序号)②>③=④>①.
(3)已知100℃KW=10-12,若将此温度下pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为2:9.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列现象与氢键有关的是(  )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常温下H2O为液态,而H2S为气态     
④水分子高温下也很稳定.
A..①②③④B..①②③C.②③④D..①

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:
A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2mL
试填空:
(1)正确操作步骤的顺序是C→A→B→D→E (用字母表示).
(2)观察滴定管液面的高度时应注意滴定管要直立,装液后需等1~2min后才能观察液面高度;读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上,读数应准确至0.01mL
(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨.
(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加,耗用标准酸的体积偏大,故烧碱浓度偏高
(5)该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8M({V}_{2}-{V}_{1})}{W}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.科学家在某星球的大气层中探测到N4分子,经研究发现其空间结构与白磷(P4)相似(如图),为正四面体构型,且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构.已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量,生成1mol N≡N键需放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法中不正确的是(  )
A.N4和N2互为同素异形体,两者之间的转化为非氧化还原反应
B.1mol N4分子的总能量比1mol N2分子的总能量高,说明相同条件下N4分子化学性质更稳定
C.N4气体转化为N2的热化学方程式为:N4(g)═2N2(g),△H=-882 kJ•mol-1
D.白磷(P4)的熔、沸点比N4分子的高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体8.96L,若反应过程中溶液体积保持不变,则(  )
A.反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-
C.最终得到7.8 g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关说法正确的是(  )
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
D.500℃、30Mpa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应,放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义.请你回答以下问题:
(1)无机非金属材料,高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”.这种材料可以按下列方法制备:
SiO2$→_{高温}^{①C}$Si(粗)$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si(纯)
①写出步骤①的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑.
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是蒸馏或分馏;SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解,已知SiHCl3水解会生成两种气态产物,请写出其水解的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl.
③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O.
(2)磁性材料.这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护.最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀,请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式Fe→Fe2++2e-
(3)激光材料.我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-
(4)纳米材料.胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直经大约是1nm~100nm,三氯化铁溶液可以加速伤口止血,请简述原因氯化铁是电解质,使血液胶体聚沉.
(5)高分子材料.可以分成无机高分子材料和有机高分子材料.一种新型高效净水剂
[AlFe(OH)nCl6-n]m就属于无机高分子材料,广泛应用于生活用水和工业污水处理,其中铁元素的化合价为+3价.一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,由丙烯腈(CH2=CH-CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于晶体的说法正确的是(  )
A.离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
B.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
C.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
D.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

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