A. | 89.6mL | B. | 112mL | C. | 224 mL | D. | 448mL |
分析 n(HNO3)=1mol/L×0.02L=0.02mol、n(H2SO4)=2mol/L×0.02L=0.04mol,n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.02mol+0.04mol×2=0.1mol,n(Cu)=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol,发生反应为 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O,根据方程式知,硝酸根离子完全反应需要n(H+)为0.08mol<0.1mol、n(Cu)为0.03mol<0.05mol,所以硝酸根离子不足量,根据硝酸根离子计算NO的体积.
解答 解:n(HNO3)=1mol/L×0.02L=0.02mol、n(H2SO4)=2mol/L×0.02L=0.04mol,n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.02mol+0.04mol×2=0.1mol,n(Cu)=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol,发生反应为 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O,根据方程式知,硝酸根离子完全反应需要n(H+)为0.08mol<0.1mol、n(Cu)为0.03mol<0.05mol,所以硝酸根离子不足量,所以硝酸根离子完全被还原生成NO,根据N原子守恒得n(NO)=n(HNO3)=0.02mol,则V(NO)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,故选D.
点评 本题考查混合物的有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,正确判断哪种微粒过量是解本题关键,以不足量的物质为标准进行计算,注意:一定要进行过量计算,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | .①②③④ | B. | .①②③ | C. | ②③④ | D. | .① |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N4和N2互为同素异形体,两者之间的转化为非氧化还原反应 | |
B. | 1mol N4分子的总能量比1mol N2分子的总能量高,说明相同条件下N4分子化学性质更稳定 | |
C. | N4气体转化为N2的热化学方程式为:N4(g)═2N2(g),△H=-882 kJ•mol-1 | |
D. | 白磷(P4)的熔、沸点比N4分子的高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应过程中得到6.72 L的气体(标况) | |
B. | 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) | |
C. | 最终得到7.8 g的沉淀 | |
D. | 最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 | |
B. | 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 | |
C. | N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 | |
D. | 500℃、30Mpa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应,放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 | |
B. | SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 | |
C. | 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 | |
D. | 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 |
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