分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
1 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈
3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
根据以上事实的下列判断错误的是（）
A． Z的阳离子氧化性最强
B． W的还原性强于Y的还原性
C． Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D． 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极
考点： 原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．
专题： 电化学专题．
分析： 1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；
2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；
3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱．
解答： 解：根据1可知金属活泼性是：X＞Y，根据2可知金属的活泼性是：W＞X，根据3可知，金属的活泼性是Y＞Z，所以四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．
A、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；
B、金属的活动性为：W＞Y，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；
C、四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；
D、金属活泼性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确．
故选C．
点评： 本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（）
A． 元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性
B． 将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
C． HF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质
D． 颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）
A． BaSO4 B． BaSO3 C． BaS D． BaSO4和BaSO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列曲线图与对应选项不正确的是（）
A． 向1L浓度均为0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1稀H2SO4溶液
B． 向含有0.1 mol•L﹣1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1NaOH溶液
C． 向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液
D． 向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；
③K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式并用双线桥表示电子转移
．
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）
A． 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B． 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C． 2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2O
D． I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
在常温下，某溶液中由水电离出的ｃ(H+)= 1× 10﹣11 mol • L﹣1，下列说法中正确的是
| A.该溶液肯定显碱性 | B.该溶液肯定显酸性 |
| C.该溶液的pH可能是11，也可能是3 | D.该溶液的pH肯定不是11 |
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