A.B.C.X均为中学常见的纯净物.它们之间有如下转化关系. (1)若X是强氧化性气体单质.则A可能是 . a．C b．Al c．Na d．Mg (2)若X是金属单质.向C的水溶液中滴加AgNO3溶液.产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.X在A中燃烧产生棕黄色的烟.B的化学式为 ,C溶液在贮存时应加入少量X.理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ,检验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______(填序号)。

a．C b．Al c．Na d．Mg

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；检验此C溶液中金属元素的操作方法是________________；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。

(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为______________________或________________。

答案　(1)ac

(2)FeCl₃　2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋，防止Fe²^＋被氧化　用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe²^＋存在　生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色　4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

(3)Al(OH)₃　Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓　[Al(OH)₄]^－＋H^＋===Al(OH)₃↓＋H₂O

解析　(1)X是强氧化性气体单质，可联想到X是O₂，则实现图示转化关系的可能为C—→CO—→CO₂或Na—→Na₂O—→Na₂O₂。(2)根据题意，可知X为Fe，A、B、C分别为Cl₂、FeCl₃、FeCl₂。(3)当X为强碱时，可实现图示转化关系为AlCl₃—→Al(OH)₃—→Na[Al(OH)₄]；当X为强酸时，可实现图示转化关系为Na[Al(OH)₄]—→Al(OH)₃—→AlCl₃，因此B为Al(OH)₃。

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科目：高中化学 来源： 题型：

判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。

①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。

②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。

③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。

④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。

⑥把NH₃通入稀HNO₃中，当溶液的pH等于7时，是NH₃和HNO₃等物质的量反应。

⑦液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O。

⑧氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH₃·H₂O(除水)。

⑨在1 mol·L^－¹氨水中，NH₃·H₂O、NH、NH₃的物质的量浓度之和为1 mol·L^－¹。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式表达不正确的是(　　)

A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H^＋===2Fe²^＋＋Fe³^＋＋4H₂O

C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑

D．金属钠与水反应：2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。

可供选择的液体试剂及固体药品：

液体试剂

固体药品

稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H₂O₂溶液、浓盐酸、饱和食盐水

CaCO₃、CaO、MnO₂、KMnO₄、CaC₂、

碱石灰、Cu、Zn、Na₂S

请回答下列问题：

（1）装置B中a仪器的名称。

（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有（任意写2种）。

（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→ →C← ← ←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式。

（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（）、E中选用（）（填写序号）

a．无水氯化钙 b．饱和碳酸氢钠溶液　 c．饱和食盐水　

d．五氧化二磷　 e．碱石灰 f．浓硫酸

（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式。

（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子

。

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。

(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。

(2)反应③的化学方程式是_______________________________________________。

(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。

(4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol^－¹(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若[C]＝0.100 mol·L^－¹，则[D]＝________mol·L^－¹。

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科目：高中化学 来源： 题型：

富马酸亚铁(分子式为C₄H₂O₄Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。

(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：___________________________________。

②绿矾(FeSO₄·7H₂O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。

③操作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是________________________________________________________________________。

(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、稀硫酸。已知SCN^－能被MnO氧化)。填写下表相应空格：

步骤	实验操作与现象
①	取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液
②
③
④