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    下列各组反应属于铝热反应的是

    A．Al2O3＋NaOH B．Al＋Fe3O4 C．Al＋CuSO4 D．Al＋HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期学考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两种非金属，①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

    A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是

    A. HCl的溶解性强于H2S B. 氯的最高价为+7价

    C. H2S中的S2-能被Cl2氧化 D. HClO的氧化性强于H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将反应 4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是

    A.无沉淀生成

    B.肯定没有BaSO3生成

    C.得到的沉淀是纯净物

    D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过酚醛树脂的大试管

    ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

    ⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管．

    A. 除①外都对 B. 除⑥外都对 C. ④⑤不对 D. 全都正确

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙烯与氧气或水蒸气反应均可用于制备合成气，其反应过程中的能量变化如下图所示：

    （1）反应Ⅰ中若生成2molH2（g）时，消耗C2H4（g）的物质的量为 。

    （2）反应Ⅱ的热化学方程式为

    （3）1molC2H4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g），放出的热量为 。

    （4）某工厂以乙烯、氧气和水蒸气为原料制备合成气，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中的氧气与水蒸气的体积比为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    下列叙述正确的是( )

    A. X、Y元素的金属性X<Y

    B. 一定条件下，Z单质与N的常见单质直接生成ZN2

    C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D. 一定条件下，M单质可以与N单质直接化合，M、N的非金属性N＞M

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

    （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    由表中数据判断ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化学平衡常数表达式K=________；

    （2）300℃时，在体积为2.0 L的密闭容器中通入2 mol CO和4 mol H2，经过20 s达到平衡状态，

    ①计算20 s内CO的反应速率为________，此时容器中甲醇的体积分数为_________；

    ②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是__________(填“向右”、“向左”或“不移动”)，原因是________________________

    （3）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

    ②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

    ③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

    __________________；

    （4）甲醇、氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式_______________；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极___________（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为_______色，当有 1.27g碘单质生成时,需要_______g CH3OH。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)?CH4(g)．在VL的容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是( )

    A．上述正反应为吸热反应

    B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2•mol-2

    C．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正＞υ(H2)逆

    D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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