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    8．实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯
    B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫
    C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
    D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

    分析 A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，温度计用于测量液体的温度；
    B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸；
    C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离；
    D．注意氯化铵易分解．

    解答 解：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故A错误；
    B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故B正确；
    C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故C错误；
    D．氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）A的分子式为C4H9Cl；A→B的反应类型消去反应；
    （2）有机物D的结构式为（CH3）2CBr-CH2Br． M的结构简式为．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C：n（CH3）2C=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；E→F：2（CH3）2C（OH）-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O．
    （4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式HCOOC（OH）（CH3）2．
    ①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体； ④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．对于有气体参与的化学平衡体系，增大压强，反应速率一定加快
    B．常温下，反应4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）的△H＜0，△S＜0
    C．用0.1mol/L醋酸滴定0．lmol/L NaOH溶液至中性时：c（CH3COO -）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
    D．向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离平衡，但不可能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
    B．摩尔是物质的量的单位
    C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
    D．CO2的摩尔质量为44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是ac（填序号）
    a．反应放热          b．棉花在空气中可以自燃 
    c．有O2生成         d．Na2O2在空气中可以自燃
    （2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）某校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论．为验证得到的气体产物所进行实验操作方法及现象是：打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是（　　）
    A．CuB．FeC．SO2D．I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．经测定有机物A的分子式为C7H6O3，A遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生．化合物A能经下列反应得到W（      ）．

    已知：
    RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH2OH 
    RX$→_{②H_{3}O+}^{①NaCN}$RCOOH
    R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R1COOCH2R+HCl
    （1）有机物A中含有的官能团的名称羧基、羟基．
    （2）下列关于有机物B的说法正确的是bd（填字母代号）．
    a．能发生水解反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
    （3）化合物C的结构简式为．
    （4）反应D→W的化学方程式为．
    （5）反应D+G→H的化学方程式为．
    （6）化合物D有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为了探索外界条件对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1的影响，若保持气体总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
    B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
    C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc
    D．状态a通过升高温度可变成状态b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如图：

    （1）吸收塔中的吸收剂X是FeCl2；从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3•6H2O的操作是加入少量盐酸（或通入HCl）、加热浓缩、再冷却结晶．
    （2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X．则在此过程中，先后加入的物质分别是Fe（铁屑）、HCl（盐酸）．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
    K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用b（填序号）．
    a．H2O                   b．稀KOH溶液、异丙醇
    c．NH4Cl溶液、异丙醇    d．Fe（NO3）3溶液、异丙醇．

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