Question

（1）已知下列两个热化学方程式：

C₃H₈(g)+5O₂(g)    3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1

H₂O（l）    H₂O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为___________        。

（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出______________ kJ能量。

（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H₂+O₂    2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将___能转化为____能。其电极反应式分别为：负极________________，正极__________________。

Answer 1

【答案】

   （1）1022kJ 

（2）724kJ

（3）化学能转化为 电能

 负 极2H₂-4e^-==4H⁺，正极  O₂+4e^-+4H⁺=== 2H₂O

【解析】

（1）根据盖斯定律求解。

（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能。6×193kJ-2×941kJ=-724kJ

（3）电池放电时是将化学能转化为电能，负极2H₂-4e^-=4H⁺，正极  O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O