练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K、30MPa条件下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示，下列叙述中正确的是（  ）。

    A．点a处的正反应速率比点b处的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）处和点e（t2时刻）处的n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K时反应至t1时刻，n（H2）比上图中点d处的值大

    AD
    【试题分析】
    从图形中曲线变化趋势可以看出a、b、c三点处正反应速率由大到小的顺序是：a＞b＞c，c点时表示的含义是：此刻，H2的物质的量的数值等于NH3的物质的量的数值，此点并不表示平衡时的反应速率，即正反应速率不等于逆反应速率。d、e两点都已达到平衡，故点d（t1时刻）处和点e（t2时刻）处n（N2）是相等的；合成氨的正反应是放热反应，当其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，故D选项正确，综合分析得该题的答案是AD。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
    ad
    ad
    ．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    ．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
    小
    小

    （3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
    1
    12
    1
    12
    （可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是
    bd
    bd
    （填字母）．
    a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变
    c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变
    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）
    ac
    ac
    ．


    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3molH2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：
    a
    ＜
    ＜
    b（填＞、=、＜），Q1
    ＜
    ＜
     Q2（填＞、=、＜），Q1
    ＜
    ＜
    92.4（填＞、=、＜）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?淄博一模）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图．

    （1）合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ．
    （2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、
    400～500℃
    400～500℃
    、
    10～30Mpa
    10～30Mpa
    ．
    （3）沿X路线进入合成塔的物质是
    N2和H2
    N2和H2
    ，这样设计的意义是
    未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用
    未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用
    ．
    （4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是
    氨催化氧化法
    氨催化氧化法
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
     
    2NH3（g），△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案