Question

粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al₂O₃与常见金属氧化物B组成的混合物．A有如图所示的转化关系．

请完成下列问题：
（1）单质C和H的化学式分别是

 

、

 

．
（2）写出由I生成J的离子方程式：

 

（3）写出由F生成G的离子方程式

 

（4）若10.7g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05  mol，则B的化学式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：根据题中各物质转化关系可知，红褐色沉淀J为Fe（OH）₃，白色沉淀K不溶于稀酸，则K为AgCl，所以化合物Ⅰ为FeCl₃，沉淀G加热分解生成氧化铝，则G为Al（OH）₃，F是由E与过量氢氧化钠反应生成，所F为NaAlO₂，根据元素守恒，可知E中有氧化镁和铝元素，而A中还含有一种常见金属元素，根据D与H反应生成I可知A中含有的是铁元素，所以D为Fe，则H为Cl₂，A与C高温反应生成铁，则C为Al，根据题意可知B为铁的氧化物，10.7g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05mol，则B的相对分子质量为

10.7-0.05×40-0.05×102

0.05

=72，所以B为FeO，据此答题．

解答： 解：根据题中各物质转化关系可知，红褐色沉淀J为Fe（OH）₃，白色沉淀K不溶于稀酸，则K为AgCl，所以化合物Ⅰ为FeCl₃，沉淀G加热分解生成氧化铝，则G为Al（OH）₃，F是由E与过量氢氧化钠反应生成，所F为NaAlO₂，根据元素守恒，可知E中有氧化镁和铝元素，而A中还含有一种常见金属元素，根据D与H反应生成I可知A中含有的是铁元素，所以D为Fe，则H为Cl₂，A与C高温反应生成铁，则C为Al，根据题意可知B为铁的氧化物，10.7g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05mol，则B的相对分子质量为

10.7-0.05×40-0.05×102

0.05

=72，所以B为FeO，
（1）根据上面的分析可知，C为Al，H为Cl₂，故答案为：Al；Cl₂；
（2）由I生成J的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）由F生成G的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓，故答案为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓；
 （4）根据上面的分析可知，B的化学式为FeO，故答案为：FeO．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，侧重对化学用语的考查．J为红褐色沉淀及氧化铝为推断突破口，熟练掌握元素化合物性质是关键．