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    12．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．明矾净水B．工业固氮C．海水提镁D．电池充电

    分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，故A正确；
    B．工业用氮气和氢气在催化作用下制备氨气，N、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
    C．海水中存在氯化镁，经提纯后，工业用电解氯化镁的方法冶炼镁，属于氧化还原反应，故C错误；
    D．电池充电，电能转化为化学能，发生氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是（　　）
    A．有$\frac{1}{2}$NA个硫原子被还原B．有$\frac{1}{3}$NA个氮原子被氧化
    C．有$\frac{3}{4}$NA个二氧化硫分子生成D．有$\frac{2}{3}$NA个硫酸铵分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe（OH）2．

    （1）装置A中分液漏斗装的试剂是稀H2SO4；装置B中的试剂加入前应如何处理：煮沸．
    （2）实验开始时应先将活塞a打开；活塞b关闭（填“打开”或“关闭”．）
    （3）为了制得Fe（OH）2沉淀，在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为检查B装置的C出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，关闭活塞a．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是装置A中反应生成的氢气充满了装置A和装置B，且外界空气不容易进入．
    （5）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；发生的化学反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：
    所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
    （1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1实验目的
    ①2980.50.010a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b．实验①和③
    探究温度对反应速率的影响；
    c．实验①和④
    探究催化剂对反应速率的影响．
    ②  
    ③  0.010
    ④   
    （3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    Ⅰ14.013.011.0
    Ⅱ6.56.76.8
    ①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
    ②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应
    （4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由：MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl-反应，而且引入了Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用
    （5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图2所示．
    ①实验时放出气体的总体积是110mL．
    ②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是     （?）
    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-        
    ②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-      
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+    
    ④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-     
    ⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-        
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
    A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．回答下列问题：
    （1）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，其电子式为；加热过氧化钙可分解生成CaO和O2，该反应的化学方程式为2CaO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑．
    （2）草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数的表达式为K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$．
    （4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0kJ•mol-1．
    （5）下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是CD．
    A．蔗糖          B．淀粉          C．油脂           D．蛋白质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．解释下列现象的化学用语正确的是（　　）
    A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+
    B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
    C．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）
       阳离子        H+  Na+  Al3+   Ag+  Ba2+
       阴离子        OH-  Cl-  CO32-  NO3-  SO42-
    已知：
    ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）分别写出A、E的化学式：ANa2CO3、EAl2（SO4）3 
    （2）写出A与E反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-Q kJ•mol-1．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
    或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol．
    （4）在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016molmol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L甲醛完全燃烧产生NA个CO2分子
    B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NA
    C．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
    D．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA

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