下列叙述中.能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不能导电 B．不是离子化合物是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中存在电离平衡.电离出的离子和未电离的分子共存题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不能导电 B．不是离子化合物是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存

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科目：高中化学 来源： 题型：

光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol^－1、－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1，则生成1 m³(标准状况)CO所需热量为　5.52×10³kJ　。

(3)实验室中可用氯仿(CHCl₃)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)COCl₂的分解反应为COCl₂(g)===Cl₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝　0.234 mol·L^－¹　；

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)　＜　T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)＝　0.031　mol·L^－1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)　；

⑤比较反应物COCl₂在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6)　＞　v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是　在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将8 g Fe₂O₃投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H₂(标准状况)，同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

A．1.5 mol/L B．0.5 mol/L

C．2 mol/L D．1.2 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

白磷与氧可发生如下反应：P₄＋5O₂===P₄O₁₀。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—P akJ·mol^－1、P—O b kJ·mol^－1、

P== O c kJ·mol^－1、O==O d kJ·mol^－1

根据下图所示的分子结构和有关数据

估算该反应的ΔH，其中正确的是

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1 B．(4c＋12b－6a－

5d)kJ·mol^－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol^－1 D．(4c＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)===NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列物质：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤乙酸，⑥碳酸氢钠，⑦硫酸，⑧硫酸钡，⑨二氧化碳，⑩氯气，⑪石墨，⑫熔融的氧化铝，⑬氢氧化铜。用序号填写下列空白（多选少选均不得分）。

(1) 属于非电解质的是__________； (2) 属于弱电解质的是__________；

(3)在电解质中，属于共价化合物的是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………（）

A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5N_A

B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3N_A

C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5N_A

D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定

为1︰1

C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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