下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是
A.熔化时不能导电 B.不是离子化合物是共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中存在电离平衡,电离出的离子和未电离的分子共存
科目:高中化学 来源: 题型:
光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 5.52×103kJ 。
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出):
①计算反应在第8 min时的平衡常数K= 0.234 mol·L-1 ;
②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) < T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)= 0.031 mol·L-1;
④比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小 v(2~3)>v(5~6)=v(12~13) ;
⑤比较反应物COCl2在5~6 min和15~16 min时平均反应速率的大小v(5~6) > v(12~13)(填“<”、“>”或“=”),原因是 在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中,再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1.5 mol/L B.0.5 mol/L
C.2 mol/L D.1.2 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P—P akJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、
P== O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1
根据下图所示的分子结构和有关数据
估算该反应的ΔH,其中正确的是
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-
5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4c+5d-4c-12b)kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g);ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有下列物质:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,⑤乙酸,⑥碳酸氢钠,⑦硫酸,⑧硫酸钡,⑨二氧化碳,⑩氯气,⑪石墨,⑫熔融的氧化铝,⑬氢氧化铜。用序号填写下列空白(多选少选均不得分)。
(1) 属于非电解质的是__________; (2) 属于弱电解质的是__________;
(3)在电解质中,属于共价化合物的是__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………( )
A.1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA
B.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
C.标准状况下,22.4L己烷中碳碳键数目为5NA
D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B.图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定
为1︰1
C.图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
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