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12.掌握和熟练书写有机反应方程式,对学好有机化学具有重要意义.请按要求写出相应的化学方程式.
(1)董存瑞舍身炸碉堡的英雄事迹激励着一代又一代青年人.当时的炸药包填充了一种叫做“TNT”(2,4,6-三硝基甲苯)的烈性炸药,制备“TNT”的方程式为
(2)高效农药()不能与强碱性物质混合使用,其原因是(写离子方程式).
(3)芳香烃()通过加成、取代等一系列转化合成某高分子化合物
(C11H12O2n

反应③、⑤、⑥、⑦的化学方程式分别为

分析 (1)TNT是硝酸与苯酚在浓硫酸的作用下生成的;
(2)中有酯基和氯原子,在强碱性条件下都能水解;
(3)根据和C的结构及高聚物的分子式可知,与溴水发生加成反应生成A为,A在碱性条件下水解得B为,B发生氧化反应得C,C进一步氧化得D为,D在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得E为,E与乙醇发生酯化反应生成F为,F发生加聚反应得高聚物为,据此答题;

解答 解:(1)TNT是硝酸与苯酚在浓硫酸的作用下生成的,反应的方程式为
故答案为:;  
(2)中有酯基和氯原子,在强碱性条件下都能水解,所以不能与强碱性溶液混合使用,反应的方程式为
故答案为:
(3)根据和C的结构及高聚物的分子式可知,与溴水发生加成反应生成A为,A在碱性条件下水解得B为,B发生氧化反应得C,C进一步氧化得D为,D在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得E为,E与乙醇发生酯化反应生成F为,F发生加聚反应得高聚物为,反应③的化学方程式分别为,反应⑤的化学方程式分别为,反应⑥的化学方程式分别为,反应⑦的化学方程式分别为
故答案为:

点评 本题考查了有机化学方程式的书写、有机推断及有机合成,题目难度中等,正确理解题干信息及合成原理为解答关键,注意掌握常见有机物结构与性质,试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.草酸作为一种很重要的化工原料,某一个学习小组的同学拟用甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解的技术来制取草酸如图1

Ⅰ、步骤④是减压抽滤(如图2),其优点是:加快过滤速度、得到较干燥的沉淀,当抽滤完毕或中途停止抽滤时,为了防止自来水倒吸入B装置,最佳的操作是慢慢打开活塞d,然后关闭水龙头.
Ⅱ、该小组同学为了确定产品H2C2O4•xH2O中的x值,进行下列实验:
①取w g产品配成100mL水溶液;
②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol•L-1KMnO4溶液滴定. 请回答下列问题:
(1)实验①中,需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶.
(2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(3)若滴定时,前后两次读数分别为a mL和b mL,由此计算出该草酸晶体的x值是$\frac{50W}{9c(b-a)}$-5
Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快,即反应速率由小变大.为此,他们设计了实验进行探究:
【实验用品】:仪器:试管(若干个并编号①,②,③…)、胶头滴管(若干支)、秒表
试剂:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】:实验(1):在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液,然后各加10滴稀硫酸,且在②号试管中加入少量硫酸锰固体.再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液.现象如下(表1)
编号①号试管②号试管
褪色时间90s5s
实验现象均有气泡产生;②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快,它们颜色变化如下:紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色.
实验(2):在①号和②号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液,在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸,然后在两支试管中各加入5滴0.1mol/L 的高锰酸钾溶液.现象如下(表2)
编号①号试管②号试管
褪色时间100s90s
实验现象均有气泡产生;②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快,它们颜色变化如下:紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色.
实验(3):在①号、②号和③号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液,然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液,然后各加入5滴0.1mol/L的高锰酸钾溶液,然后置于温度为65℃的水浴中加热.观察现象如下(表3).
编号①号试管②号试管③号试管
褪色时间88s100s120s
实验现象均有气泡产生;①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快,它们颜色变化如下:紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色.
(1)设计实验(1)对应的假设是反应产物中的Mn2+可能是反应的催化剂.
实验(1)得出的结论是Mn2+(或硫酸锰)在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率[或需要Mn2+(硫酸锰)作催化剂],假设1成立.
(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是由表2和表3的实验结果可知:硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响,加入少量硫酸,可促进草酸和KMnO4溶液反应,而加入大量硫酸,草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢,随着反应的进行,褪色速率加快,温度对该反应速率影响不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是(  )
A.在(t1+10)min时,其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向右移动
C.T℃时,在相同容器中,若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol•L-1
D.该反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,A的转化率升高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(  )
ANaH2OCl2
BAlFe2O3稀H2SO4
CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOH
DBa(OH)2溶液CO2Na2CO3溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大.元素A是周期表中原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;D位于第2周期,其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E位于ds区,且原子的最外层电子数与A的相同.
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C.
(2)E的基态原子的价电子排布式是3d104s1
(3)B、C两元素均可形成含18个电子氢化物分子,其氢化物分子分别以X、Y表示.
①X、Y的沸点相差较大,主要原因是N2H4分子之间存在氢键,C2H6分子之间无氢键.
②B元素形成的另一种氢化物Z,其分子中含14个电子.Z中B原子的杂化方式为sp2,σ键和π键之比为5:2.
(4)C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示.C原子的配位数是6.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将2mol氯化钙溶解于水配成2L溶液,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是(  )
A.0.5 mol/LB.1 mol/LC.2 mol/LD.4 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则在该溶液中不能大量存在的离子组是(  )
①K+、NH4+、F-;②K+、Ba2+、Cl-;③K+、Na+、I-;④K+、Na+、ClO-
A.①②③④B.只有②③④C.只有①③④D.只有②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式正确的是(  )
A.向4 mL FeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸:Fe2++2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO2↑+H2O
B.向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
C.铝与稀硫酸反应:Al+2H+═Al3++H2
D.向NH4 Al(SO42加入少量的NaOH溶液:NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3.H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.室温下,将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是(  )
A.1:20B.1:10C.20:1D.10:1

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