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【题目】NO2O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图。该电池在使用过程中石墨1电极上生成氧化物Y。下列说去错误的是

A. 若将该电池中的熔融NaNO3换成NaOH溶液,则不可能产生电流

B. 该电池放电时NO3从右侧向左侧迁移

C. 石墨I电极的电极反应式为NO2+NO3-e=N2O5

D. 相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4︰1

【答案】A

【解析】

ANO2O2NaOH溶液可以发生氧化还原反应,反应过程中有电子转移,故可产生电流,A项错误;

B.该反应中石墨I为负极,石墨Ⅱ为正极,阴离子从正极向负极迁移,即从右侧向左侧迁移,B项正确;

C.石墨I为负极,负极上发生氧化反应,故电极反应为NO2+NO3e=N2O5,故C正确;

D.放电过程中总反应为4NO2+O2==2N2O5,消耗的NO2O2的体积比为41,故D正确。

本题选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

(1)仪器①的名称__________

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母,下同)

(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物应选用_______

(4)CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用0.2000 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3mL酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数

(1)以上步骤有错误的是(填编号)________

(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入____中。(从图中选填”)

(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)

A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水

B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡

C.量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗

D.装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数,滴定后俯视读

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:

1A实验中观察到的现象是_______

2B实验中发生的离子反应方程式是_____

3C实验中发生的离子反应方程式是____

4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。

(提出问题)废液中含有什么物质?

(假设猜想)通过分析,同学们猜想:废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_____

老师问:废液中还可能有什么物质?引发了同学们热烈讨论,下面是大家的发言:

学生甲

可能有CaCl2Na2CO3

学生丙

可能有CaOH2CaCl2

学生乙

可能有NaOHNa2CO3

学生丁

可能有Na2CO3

学生戊

可能有NaOH

上述几位学生的猜想中,有一种明显不合理,你认为谁的猜想不合理?并说明理由。_____

(实验验证)同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去。

(结论)上述废液中,还含有____,没有_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述在确的是

A. 等质量的CON2,质子数之比为11

B. 标况下,相同体积的H2ONH3含有的电子数相同

C. 1molO2分别与足量SSO2反应,转移的电子数相同

D. 2 mol/L NH4CI溶液与1mol/L(NH4)2SO4溶液中,NH4+数目相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生绿锈,该绿锈俗称铜绿,又称孔雀石”(碱式碳酸铜)铜绿能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了铜绿→……→的转化。

铜绿ACu(OH)2BCu

1)从三种不同分类标准回答,铜绿属于物质的类别是____

2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_____

3)写出B的化学式_____

4)上述转化过程中属于化合反应的是___,属于复分解反应的是_____

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【题目】某化学实验小组为验证常见还原剂SO2IFe2的还原性强弱的顺序为SO2IFe2,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验)

已知:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2

1)上述实验需要加热的装置是_____

2D中烧杯盛放的是____

3)实验开始时,关闭K1,打开K2,通入少量氯气,写出B中发生反应的离子方程式___

①为验证I的还原性比Fe2强,取(3)B中的少量溶液于试管中,应再往试管中滴入___溶液,现象是____

②在(3)后,为了比较SO2I的还原性强弱,接下来的操作是___

A.关闭K2打开K1

B.关闭K1打开K2

C.同时打开K1K2

4)若打开K2,通入Cl2恰好将Fe2I全部氧化后,再打开K1通入SO2,当Fe3全部转化为Fe2时,此时通入的SO2的体积(标准状况下)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:

(1)操作a的名称为________,在操作b中玻璃棒的作用是_____________________

(2)进行步骤③后,判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。

(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗?________(填“能”或“不能”),原因是_____________

(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾,为了除去硫酸钾,要做以下实验:

A.向滤液中滴加稀盐酸,边滴边振荡至不再产生气体

B.将氯化钾样品溶于适量蒸馏水,配成溶液

C.过滤,将白色沉淀滤出

D.向溶液中加入过量碳酸钾溶液,边滴边振荡至不再产生白色沉淀

E.向溶液中加入过量氯化钡溶液,边滴边振荡至不再产生沉淀

F.将滤液蒸干,得到晶体

①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。

②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCNKa=5×10-10溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

B. ③处溶液有:c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

C. 溶液中水的电离程度:②>③>④

D. 点①和点②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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