【题目】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为______。
(2)AlCl3可作以下反应的催化剂。
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为______。
③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为___________，AlCl3可与Cl-形成
，与互为等电子体的分子为________。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝______。
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1) sp3、sp2 20 mol CH3COOH分子能与水分子间形成氢键 平面三角形 CCl4(或SiCl4等其它合理答案) 6
【解析】
(1)Cr是24号元素，根据构造原理书写其基态核外电子排布式；
(2)①根据乙酸酐中C原子形成化学键情况判断C原子杂化类型；
②根据物质分子结构，结合σ键存在于共价单键、共价双键、共价三键和配位键中分析；
③根据氢键的作用分析判断；
④利用价层电子对互斥理论分析判断AlCl3分子空间构型，结合等电子体概念判断AlCl4-的等电子体；
(3)利用均摊方法计算晶胞中含有的Na+、
的数目，然后根据化合物中正负电荷数目相等，计算n的值。
(1)Cr是24号元素，根据构造原理和洪特规则的特例，可得基态Cr原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1(或写为[Ar]3d54s1)；
(2)①在乙酸酐中，两个甲基C原子形成4个共价单键，采用sp3杂化；而两个—COO—中的C原子都采用sp2杂化类型，故乙酸酐中C原子杂化类型为sp3、sp2杂化；
②对甲基苯乙酮分子式是C9H10O，分子中的共价单键都是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键，苯环上含有6个碳碳σ键，根据对甲基苯乙酮分子结构可知：1个对甲基苯乙酮分子中，含有10个C-H键，3个C-C单键，1个C=O双键和苯环上含有的6个碳碳σ键，含有σ键的数目为10+3+1+6=20，所以1 mol该物质中含有20 mol的σ键；
③能和水分子间形成氢键的物质易溶于水，CH3COOH与水分子间能形成氢键，所以增大了乙酸的溶解度，所以CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，这不仅与它们都是极性分子，由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中，还与CH3COOH分子能与水分子间形成氢键有关；
④单个AlCl3分子中Al原子价层电子对数=3+
=3，且Al原子上不含孤电子对，根据价层电子对互斥判断该分子的空间构型为平面三角形；与
互为等电子体的分子中含有5个原子、价电子总数是32，所以与其互为等电子体的有CCl4(或SiCl4等其它合理答案)；
(3)根据图示可知该晶体的晶胞中含有的Na+数目为2×
+4×
+8×=6，含有AlFn(n-3)-的数目为1+8×
=2，由于阴、阳离子所带电荷数目相等，则6×(+1)+2[-(n-3)]=0，解得n=6。
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【题目】下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是 ( )
A. 定容
B. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性
C. 尾气处理
D. 测定黄铜中锌的含量
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【题目】硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。
(1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。
A．BaFe2O4 B．NaHSO4 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Ag (NH3)2OH
(2)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化学方程式为______________。
②洗涤CeO2的方法是_____________。
(3)为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：
①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH30.06720L(标准状况)；
③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反应后，将溶液中Mn2+转化为Mn3O4，得Mn3O40.2290g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。
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【题目】下列有关物质的组成、结构和性质的说法中正确的是
A.用甘氨酸(
)和丙氨酸(
)缩合最多可形成四种二肽
B.浓硫酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
C.在一定条件下，CH3CO18OH和C2H5OH反应可生成 CH3CO18OC2H5
D.HCOOH与OHCCH2OH属于同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】艾司洛尔(Esmolol)是一种用于心房颤动、窦性心动过速以及手术期高血压的药物，其合成路线如下(部分条件已省略)：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是______。
(2)B→C的反应类型是______，条件1是______。
(3)D→E的反应中，除生成E外，还生成CO2，H2O，该反应的化学方程式为____________。
(4)F的结构简式为______。
(5)X为B的同分异构体，且为含羧基的芳香化合物，则X的结构有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的同分异构体的结构简式为__________________(写一种)。
(6)肉桂酸(
)是一种重要的食品添加剂、香料和医药中间体。以甲苯、丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线为____________________________________(其他试剂任选)。
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【题目】下列有关同分异构体的说法正确的是
A.甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体
B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。
C.有机物
的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。
D.分子式为C5H10O2的有机物中含有
结构的同分异构体有12种
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO
＋2H2O
B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO
=2Mn2++5SO
+4H+
C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O
+6H+=2S↓+3H2O
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
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【题目】我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（ ）
A.元素的金属性：K＞Rb
B.中子数为50的Rb的核素：
Rb
C.与同周期元素53I的原子半径比：Rb＜I
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH
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【题目】铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。
（1）①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为__，左侧烧杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②已知如图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料_____(填“Fe”或“C”)。
（2）装置丙中，易生锈的是__(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是__。
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