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    根据表中信息判断，下列选项正确的是       (　　)。

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4……

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO……

    Cl2、Mn2＋……

    A.第①组反应的其余产物为H2O

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol

    D．氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2


    解析　本题考查氧化还原反应的相关知识。A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，错误；B项，Fe2＋的还原性强于Br－，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2＋，Br－不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，MnO得电子转化为Mn2＋，Cl2是氧化产物，只有Cl－失电子，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，错误；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO>Cl2>Br2>Fe3＋(还原性Fe2＋强于Br－，故氧化性Br2>Fe3＋)，D不正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是(　　)

    A．增大浓度    B．增大压强

    C．升高温度    D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为相互串联的①、②两电解池。试回答：

    (1)若①池利用电解原理在铁上镀银，则A是________、________(填电极材料和电极名称)，电极反应式是__________________；B(要求同A)是________、________，电极反应式是___________________，选用的电解质溶液是________溶液。

    (2)②池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈______色，C极附近呈______色。

    (3)若①池阴极增重43.2 g，则②池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是________mL。若②池中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：

    (1)A的类别是________，能与Cl2反应生成A的烷烃是________。B中的官能团是________。

    (2)反应③的化学方程式为______________________。

    (3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液， 能除去的副产物是________。 

    则经反应路线②得到的一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为________。

    (5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生， 则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为__________________________________________________。(任写一种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：

    ……

    图1

    　　　　

    图2

    对于该离子方程式的说法不正确的是                                   (　　)。

    A．IO作氧化剂

    B．氧化性：Mn2＋>IO

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

    D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能用金属键理论解释的是                                            (　　)。

    A．导电性       B．导热性 

    C．延展性       D．锈蚀性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：

    元　素

    Mn

    Fe

    电离能

    (kJ·mol－1)

    I1

    717

    759

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

    回答下列问题：

    (1)Mn元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可

    知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的

    解释是___________________________________________________________。

    (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成

    配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是

    __________________________。

    (3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。

    易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为

    ____________晶体。

    (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心

    立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述中，不正确的有(　　)

    ①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开　②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现　③向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解　④溴乙烷与NaOH的水溶液混合共热可得到乙烯；　⑤用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液　⑥用渗析法除去蛋白质中混有的少量Na＋和Cl－

    A．①③                    B．②④

    C．④⑥                    D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。下列说法不正确的是 (　　)。

    A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系

    B．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡

    C．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va>vb

    D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行

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