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现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有
 
(填代号),还缺少的仪器是
 

(2)经计算,需浓H2SO4的体积为
 
,量取浓硫酸时应选用
 
(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒.
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L.请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因是
 
(多选题)
A.定容时液面低于刻度线   B.未冷却到室温就定容,
C.定容时液面高于刻度线   D.量取浓硫酸时俯视读数等.
考点:配制一定物质的量浓度的溶液
专题:实验题
分析:(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变求出浓H2SO4的体积;根据溶液的体积选取稍大的量筒;
(3)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=
n
V
分析判断.
解答: 解:(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶,不需要的仪器有②⑥⑦;
故答案为:②⑥⑦;500mL容量瓶瓶;
(2)稀释前后溶质的物质的量,设浓H2SO4的体积为VmL,则18.4mol?L-1×VmL=500mL×0.2mol/L,解得V=5.4mL,选用量筒的规格为10mL,
故答案为:5.4mL;①;
(3)A.定容时液面低于刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高,故A正确;
B.液体具有热胀冷缩的性质,浓硫酸溶解放热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故B正确;
C.定容时液面高于刻度线,使溶液的体积偏大,所以溶液浓度偏低,故C错误;
D.量取浓硫酸时俯视读数,会使溶质的物质的量偏小,所以溶液浓度偏低,故D错误;
故选:AB;
点评:本题考查溶液的配制过程,难度不大,关键清楚溶液配制的原理,通过c=
n
V
可以加深理解.
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科目:高中化学 来源: 题型:

若发现117号元素,请预测它在周期表中的位置(  )
A、第七周期0族
B、第六周期第ⅡA族
C、第八周期第ⅠA族
D、第七周期第ⅦA族

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列粒子的核外电子排布正确的是(  )
A、Na
B、K
C、Xe
D、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

水的电离平衡曲线如图所示:
(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态变到B点,则100℃时水的离子积为
 

(2)100℃时,若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱,他采用了如图所示的装置.请回答:
(1)仪器a的名称是
 
,应盛放下列试剂中的
 

A.稀硫酸  B.亚硫酸   C.氢硫酸   D.盐酸
(2)仪器b的名称是
 
,应盛放下列试剂中的
 

A.碳酸钙   B.硫酸钠   C.氯化钠   D.碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是
 
,如果看到的现象是
 
,证明b中反应产生了
 
,即可说明
 
 
酸性强,
 
 
非金属性强,b中发生反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外层电子数
均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级且
每个能级上的电子数相同;A与C形成的分子为三角锥形;D原子p轨道上成对的电子总
数等于未成对的电子总数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F.
(1)A、C形成的分子极易溶于水,与该分子互为等电子体的阳离子为
 

(2)比较E、F的第一电离能:E
 
(填“>”或“<”)F.
(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示.该晶体的类型属于
 
(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为
 

(4)单质F与强碱溶液反应有[F(OH)4]-生成,则[F(OH)4]-中存在
 
(填字母).
a.共价键  b.非极性键  c.配位键  d.σ键  e.π键
(5)Cu晶体是面心立方体,立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌,已知每个Cu原子的质量为a g,Cu原子半径为d cm,求该晶体的密度为
 
g?cm-3.(用含a、d的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某二元酸(H2A)在水中的电离方程式:H2A→H++HA-;HA-?H++A2-回答下列问题:
(1)Na2A溶液显碱性理由是:
 
(用离子方程式表示)
(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是
 

A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B.c(OH-)═c(H+)+c(HA-
C.c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-
D.c(Na+)═2c(A2-)+2c(HA-
(3)水的电离平衡曲线如图所示.下列说法正确的是
 

A.图中对应点的温度关系为:a>b>c
B.纯水仅升高温度,可从a点变到c点
C.水的电离常数KW数值大小关系为:b>c>d
D.在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

硼元素在化学中有很重要的地位,硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用.

(1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体,其分子的立体构型为
 
,B原子的杂化类型为
 

(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层.图1示意的是磷化硼的晶体结构单元,则磷化硼的化学式为
 
,微粒间存在的作用力为
 

(3)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图2).
①1mol H3BO3的晶体中有
 
 mol氢键.
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O?B(OH)3,它电离生成少量[B(OH)4]-和的H+离子.则硼酸为元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)如图装置中,能构成原电池的是
 


(2)下列晶体结构模型中,可以代表常见原子晶体的是
 


(3)下列电化学装置中,铁棒或附近发生还原反应的是
 


(4)已知:P4(g)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=a kJ?mol-1
P4(g)+10Cl2(g)═4PCl5(g)△H=b kJ?mol-1
P4具有正四面体结构(),PCl5中P-Cl键的键能为c kJ?mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol-1,则P-P键的键能为
 

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