Question

将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（   ）

A．反应中共转移电子1．5 mol	B．反应中共消耗锌65 g
C．气体A为SO2和H2的混合物	D．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

Answer 1

B

生成气体的物质的量为：=0.75mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：1L×1mol/L÷2=0.05mol，参加反应的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol·L^－1-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
x   2x                x
Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
y   y              y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3，y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．
A、生成气体的物质的量为：=0.75mol，反应中共转移电子1．5 mol，故A正确；
B、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g·mol^－1=97.5g，故不正确；
C、气体A为SO₂和H₂的混合物，且V（SO₂）：V（H₂）=1：4，故C正确；D、故D不正确．
故选BD．