化学反应a A+b B=d D+e E，已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D，则B、E两种物质的摩尔质量之比是

A.
$数学公式$ ： $数学公式$
B.
$数学公式$ ： $数学公式$
C.
$数学公式$ ： $数学公式$
D.
$数学公式$ ： $数学公式$

D
分析：依据质量守恒定律，求出E的质量，再根据化学反应中C和D的质量关系求出B、E两种物质的摩尔质量．
解答：生成物E的质量为40g+21g-28g=33g，
根据化学方程式a A+b B=d D+e E，
bM（B） e M（E）
21g 33g
则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，
故选D．
点评：本题主要考查了化学计算，解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时摩尔质量需要乘以化学计量数．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?朝阳区一模）有关元素A、B、C、D的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
C	单质曾用于焊接钢轨
D	单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是

Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+2Fe

．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是

①③④

（填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是

N₂O₃+2OH^-+2H₂O₂=2NO₃^-+3H₂O

．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是

150或350

mL．
（5）已知：2AB₂（g）

A₂B₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通入容积为2L的密闭

容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是

b、d

点．
②25min时，增加了

NO₂

（填物质的化学式）

0.8

mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是

cdba

（填字母）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式

NaHCO₃、CH₃COONa

．
（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示

氢键

．E与D按原子个数比1﹕1，形成的化合物的电子式为

．
（3）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F-D	F-F	B-B	F-B	C═D	D═D
键能/kJ?mol^-1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：

a＞c＞b

．
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②试估算F单质晶体的燃烧热：

△H=-990.7kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A～F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的基态原子最外层电子排布式为2S²2P³
B	B是地壳中含量最高的元素
C	C+与B的简单离子的电子层结构相同
D	D的一种核素的质量数为64，中子数为35
E、F	E、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

请回答下列问题：
（1）D的价电子的电子排布式是

；F原子的原子结构示意图为

．
（2）A、B的第一电离能的大小顺序为

．
（3）AB₃^-中A原子的杂化轨道类型为

；与A₂B互为等电子体的分子的分子式为

（任写一个即可）．
（4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）．则D的晶体中D原子的配位数为

．

（5）已知17g A的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式

．
（6）C₂B₂的电子式为

；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C₂B₂与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源：2014届浙东北ZDB三校高一第一学期期中考试化学试卷 题型：选择题

化学反应a A + b B = d D + e E，已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D，则B、E两种物质的摩尔质量之比是

A. ∶ B. ∶ C. ∶ D. ∶

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）车祸严重危害了司乘人员的生命安全，为了降低车祸给司乘人员所带来的损害，有人利用化学反应在小汽车前排设计了一气袋。气袋由固体化合物A＋B＋C组成，在汽车受到撞击的一刹那，由于剧烈碰撞，导致气袋里发生化学反应，气袋迅速膨胀，随及弹出，从而保护司乘人员的头颈不致于撞到钢架、挡风玻璃，该气袋已挽救了成千上万人的生命。

化合物A为白色固体，通常情况下相对稳定，碰撞时剧烈分解，产生熔融状态的D与气体E。D常温下为固体，性质十分活跃，直接与O₂作用生成F，F为黄色粉末，可用做高空飞行或潜水时的供氧剂。气体E十分稳定，但可与金属锂作用生成白色固体G，G强烈水解，生成易溶于水的化合物H与气体I，H与气体I的水溶液均为碱性。

化合物B为钾盐，无色晶体，易溶于水，其溶解度随温度升高急剧增大。B加热时易分解，生成固体J与气体K，气体K可使带有余烬的火柴复燃。

化合物C为氧化物，无色、坚硬、不溶于水，在自然界中以原子型晶体存在，能与HF气体作用生成L与气体氟化物M。

4-1 判断A、B、C为何种化合物？

4-2 分析A、B两种盐阴离子杂化方式及成键情况，并画出示意图。

4-3 写出剧烈碰撞后，气袋中所发生的化学反应。

4-4 固体C在气袋里起到什么作用？

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化学反应a A+b B=d D+e E，已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D，则B、E两种物质的摩尔质量之比是