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合理利用二氧化碳,可以提高生活质量,促进工业发展。

(1)在常压下,-78 ℃时,二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳,俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼,盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是(   )

A.将干冰放入冰箱                             B.让干冰在通风处自然升华

C.直接将干冰倒入下水道                    D.用手取干冰扔入废物箱

(2)在采煤工业上,把干冰与炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能防止火灾,能增强爆炸威力的原因是______________;能防止火灾的原因是______________。

(3)使用传统催化剂,使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料,但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积,提高了_________。使用这种塑料能减少白色污染,因为它在微生物作用下,可以实现100%的_________。


【答案】

(1)B

(2)炸药爆炸时干冰立即气化,产生大量二氧化碳气体,气体膨胀,增强爆炸威力  大量二氧化碳气体隔绝空气,阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧

(3)反应速率  降解或分析


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述中正确的是(    )

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是

①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

A.①②                         B.②④                 

C.③④                  D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:


纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:

(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:

                                                                      

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:

                                                                      

                                                                       

(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?

                                                                      

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:

原子利用率(%)=                                                       

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______________。电解槽中的阳极材料为__________________。

(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2和CaSO4的顺序制备?______________________原因是______________________。

(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题:

(1)V的单质分子的结构式为                              ;XW的电子式为                             ;Z元素在周期表中的位置是                               

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)                                 

①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)
                                   ;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)                                ;用一个离子方程式加以证明                                                     

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为                                                  ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)                                

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是

       

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

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科目:高中化学 来源: 题型:


晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。

请回答下列问题:

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为____________________。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

①装置B中的试剂是_________________________。

  装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_____________________________________。

②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是______________________________________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________,装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及______________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


有甲、乙、丙三种试液,在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成,在沉淀中加入乙,沉淀完全溶解并产生气泡,最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀,则甲、乙、丙依次是(  )

 

A.

K2CO3、HCl、CaCl2

B.

Na2CO3、HNO3、MgSO4

 

C.

Na2CO3、HCl、Ba(NO32

D.

H2SO4、Na2CO3、AgNO3

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