精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空:

(1)反应①的类型是__________________,反应⑥的类型是____________________

(2)C的结构简式是___________________,D的结构简式是___________

(3)写出反应②的化学方程式:_________________________________________

(4)反应⑦中,除生成α-溴代肉桂醛的同时,是否还有可能生成其他有机物?若有,请写出其结构简式:_______________________________。(只写一种)

【答案】取代反应 加成反应 +NaOH+NaCl

【解析】

甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成的AA水解生成的B,反应⑤在浓硫酸作用下发生消去反应,生成的CC与溴发生加成生成的DD发生消去反应生成α—溴代肉桂醛,结合有机物的官能团的性质解答该题.

1)反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应,反应⑥为加成反应;

2)由以上分析可知CD

3)反应②氯代烃的水解反应,反应的方程式为:+NaOH+NaCl

4NaOH的醇溶液中发生消去反应,脱去1分子HBr2分子HBr,可生成α-溴代肉桂醛或

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)写出下列物质溶于水的电离方程式:

HNO3________________________________________________________

NH3H2O_____________________________________________________

2)按要求写出方程式。

①铁和稀硫酸(写出离子方程式)_________________________________________

②氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)_______________________________

③氧化铜和稀盐酸(写出离子方程式)_____________________________________

④制备氢氧化铁胶体(写出对应的化学方程式)_____________________________

CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)_____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是

A. 298 K时,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH>0

B. 氨水稀释后,溶液中c(NH4)/c(NH3·H2O)的值减小

C. 电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D. 25℃Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)>c(NaCN)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是(

选项

实验操作

实验现象

离子反应

实验结论

A

向氯化亚铁溶液中通入氯气

浅绿色溶液变成棕黄色溶液

2Fe2Cl2=2Fe32Cl

Fe2具有还原性

B

在氯化亚铁溶液中加入锌片

浅绿色溶液变成无色溶液

Fe2Zn=FeZn2

Fe2具有还原性

C

在氯化铁溶液中加入铁粉

棕黄色溶液变成浅绿色溶液

Fe3Fe=2Fe2

铁单质具有还原性

D

在氯化铁溶液中加入铜粉

蓝色溶液变成棕黄色溶液

2Fe3Cu=2Fe2Cu2

Fe2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气,浅绿色溶液变成棕黄色溶液,说明Fe2具有还原性,发生的离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl,故A正确;

B.在氯化亚铁溶液中加入锌片,浅绿色溶液变成无色溶液,说明Fe2具有氧化性,发生的离子反应为Fe2Zn=FeZn2,故B错误;

C.离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2,故C错误;

D.在氯化铁溶液中加入铜粉,溶液颜色应由棕黄色变成蓝色,故D错误;

故答案为A

型】单选题
束】
18

【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2NOCO2O2NH3N2中的几种,将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为(不考虑Na2O2NO2NO的反应)

A.NO2CO2N2B.NH3NOCO2

C.NH3N2CO2D.NOO2NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下:

(1)用H2SO4溶解后过滤,得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次,再将洗液与滤液合并的目的是____

(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式是____

(3)已知:铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(4)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度,使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的离子方程式:____

(5)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤的原因是____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾是实验室常用的氧化剂。某实验小组制备高锰酸钾,具体流程如图:

实验一:锰酸钾的制备。称取3.0 g KClO3固体和 7. 0 g KOH固体混合,于铁坩埚中小火加热,待混合物熔融后用铁棒不断搅拌,再加入4.0g MnO2 继续加热。

(1)熔融时加人 MnO2 后坩埚中反应的化学方程式为 _____________

(2)用铁棒而不用玻璃棒搅拌的原因是______________

实验二:锰酸钾的歧化。待铁坩埚冷凉后放人烧杯中,加水共煮浸取,取出坩埚,开启启普发生器,趁热向溶液中通入CO2,直到溶液绿色全部变为紫色为止,静置沉淀,用砂芯漏斗进行抽滤,留滤液。歧化反应实验装置如图所示:

(3)向启普发生器中加入块状固体的位置_______ (选填字母“a”“b”“ c”)。该仪器的优点是方便控制反应的发生与停止,其原理是_____________

(4)烧杯中锰酸钾歧化反应的化学方程式为___________________

(5)锰酸钾歧化时不能用盐酸代替 CO2,原因是_______________

实验三:锰酸钾的浓缩结晶。将滤液转移至蒸发皿中,蒸发浓缩,自然冷却结晶,抽滤至干。将晶体转移至已知质量的表面皿上,放入烘箱中 80 干燥半小时左右,冷却,称量,产品质量为 3.16 g

(6)蒸发浓缩滤液至___________停止加热。

(7)该实验小组制备高锰酸钾的产率是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢能是一种公认的高热值清洁能源,目前世界各国正致力于将高污染高排放的碳能源过渡成清洁高效低排放的氢能源。氢能开发包括以下三个环节:

一、氢燃料的制备

(1)我国氢气的主要来源是焦炉气制氢,所制得的氢气含有较多的COH2S,中温干法脱硫是用氧化铁将硫元素转化为硫化铁。干法脱硫的反应方程式为________

(2)我国科研人员用木屑水蒸汽气化制取氢燃料,在一定条件下,反应器中存在如下反应:

i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) H1

ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) H2

iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) H3

iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) H4

v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) H5

①△H5=_________________

②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物质的量比确定,在750℃,控制水蒸气流量为 0.lg/(ming)下,探究催化剂加入量对产气组分和气化性能的影响,结果如表所示:

n(Ca)/n(C)

气体体积分数

碳转化率/%

H2

CO

CO2

CH4

0

45.58

22.70

22.37

7.54

61.22

0.5

52.95

21.74

19.11

5.14

56.59

1.0

58.62

22.37

12.60

5.31

61.42

由表中数据,n(Ca) / n(C) =___时最为合理。 n(Ca) / n(C) 00.5时,H2的体积分数显著增加的原因_____。体系的气化温度不仅对木屑的热解气化反应有影响 ,而且对 CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反应也有很大影响。实验过程中,控制 n(Ca) / n(C) 1.0,水蒸气流量为0.1 g/(min g) 将气化反应温度从700℃升到850℃,气化温度对产氢率、产气率的影响如表:

温度/

气体体积分数

碳转化率/%

H2

CO

CO2

700

51.78

20.75

19.89

54.37

750

58.62

22.37

12.60

61.42

800

55.63

26.05

12.71

73.43

850

54.16

26.94

13.82

83.34

③从产氢率的角度考虑,最佳操作温度是________________

④随着反应的进行,发现 CaO 的吸收能力逐渐降低,原因是___________

二、氢燃料的存储

(3)将氢气储存于液体燃料中,可以解决氢气的安全高效存储和运输问题。由于甲醇具有单位体积储氢量高、活化温度低等优点,是理想的液体储氢平台分子。我国学者构建一种双功能结构的催化剂,反应过程中,在催化剂的表面同时活化水和甲醇。如图是甲醇脱氢转化的反应历程( TS 表示过渡态)。

根据图像判断甲醇脱氢反应中断裂的化学键是______,该反应的△H___0( 大于等于小于”)

三、氢燃料的应用。一种氢能电池的原理如图:

(4)正极的电极反应式为________。在 Pt 电极表面镜一层细小的铅粉,原因是______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是

A.该装置工作时,阳极的电极反应是CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2

B.液相反应为CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)

C.XY依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:_____________________________

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________

②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案