Question

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是（　　） 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

A．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

D．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

Answer 1

分析：A．在溶剂中完全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分；
B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；
C．存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；
D．根据酸的电离程度分析．

解答：解：A．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故A正确；
B．在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B错误；
C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，故C错误；
D．在水中这四种酸完全电离，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了电解质的电离，该题中的溶剂是冰醋酸不是水，做题时不能定势思维，知道电离平衡常数能反映酸的强弱．