Question

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K_sp）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×1010
HClO	3×10-8
NH2?H2O	1.8×10-5

表2

难（微）溶物	深度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

请回答下面问题：
（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各离子浓度大小关系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为

C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO₂和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁，后者溶液中离子数目为n₂．下列关系正确是：

B

．
A． n₁=n₂         B． n₁＞n₂        C． n₁＜n₂        D．c（NO^2-）＜c（CN^-）

Answer 1

分析：（1）根据酸、碱的电离平衡常数知，相同温度下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，即其电离程度相等，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，导致溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性，醋酸铵溶液中，盐的电离为主，水的电离为次；
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液呈碱性，根据电荷守恒知，钠离子和氢氰根离子浓度的关系；
（3）亚硝酸的电离平衡常数大于氢氰酸，所以氢氰根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，水解程度越大离子数目越少．

解答：解：（1）通过以上分析知，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，导致溶液中C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，根据电荷相等知，溶液中C（CH₃COO^-）=C（Na⁺），溶液中水的电离是微弱的，所以C（CH₃COO^-）＞C（OH^-），则醋酸铵溶液中各种离子浓度大小顺序是C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
故答案为：中性；醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）；C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液C（OH^-）＞C（H⁺），呈碱性，根据电荷守恒知，C（OH^-）+c（CN^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），所以c（CN^-）＜C（Na⁺），所以各离子浓度大小顺序是C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），
故答案为：C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）；
（3）亚硝酸的电离平衡常数大于氢氰酸，所以氢氰根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，水解程度越大离子数目越少，所以亚硝酸钠溶液中的离子数目大于氰化钠中的离子数目，故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，明确电离平衡常数的含义是解本题的关键，结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等．