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    14．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序数依次递增，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够水解的是（　　）
    A．XB．YC．ZD．W

    分析 X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根据这四种元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期、Z和W属于第三周期，这四种元素能形成最高价含氧酸，则这四种元素都是非金属元素，它们可能是B、C和P、S，也可能是C、N和S、Cl，元素的非金属性越弱，其最高价含氧酸的酸性越弱，则其最高价含氧酸离子越容易水解，结合非金属性的强弱判断．

    解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根据这四种元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期、Z和W属于第三周期，这四种元素能形成最高价含氧酸，则这四种元素都是非金属元素，它们可能是B、C和P、S，也可能是C、N和S、Cl，元素的非金属性越弱，其最高价含氧酸的酸性越弱，则其最高价含氧酸离子越容易水解，无论它们是B、C和P、S还是C、N和S、Cl，只有X元素的非金属性最弱，则X最高价含氧酸的酸根离子一定能水解，
    故选A．

    点评 本题考查了元素位置与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素在周期表中的位置及元素非金属性与其最高价含氧酸酸性强弱的关系是解本题关键，根据它们可能的组成确定非金属性最弱的元素，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，金属铝能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
     XY  
      WQ 
    A．Y的最高化合价为+6B．简单离子的半径：W＞Q＞Y＞X
    C．氢化物的稳定性：W＞YD．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（　　）
    A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键
    B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应
    C．维生素C的分子式为C6H6O6
    D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5试样的pH4．
    （2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
    则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
    ②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O
    （4）为了改善环境，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳能}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

    ③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
    （即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ④工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C11H16O
    B．该有机物可以使溴水褪色
    C．该有机物易溶于水
    D．光照，该有机物可以与氯气发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料
    B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
    C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大
    B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
    C．元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强
    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．
    （1）基态碳原子的价电子排布图是a．
    a．    b．
    请阐述其原因是a价电子排布使整个原子的能量最低．
    （2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电．178℃升华为二聚体Al2Cl6（结构如图1所示）．AlCl3晶体是分子晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出．
    （3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）4]-而产生氢离子，则[B（OH）4]-中B原子的杂化类型为sp3，[B（OH）4]-的空间结构为正四面体．
    （4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图2所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO3．

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    4．下列物质中，不是有机物的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．二硫化碳D．乙醇

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