下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物.其分馏产品汽油为纯净物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)

A．化合反应均为氧化还原反应

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

【解析】A项，CaO与H2O的反应虽为化合反应，但不是氧化还原反应；B项，Al2O3为两性氧化物、Mn2O7为酸性氧化物；D项，汽油属于混合物，它的主要成分是含5～11个碳原子的烃。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的几种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：

元素形成的化合物

化合物甲乙丙

各元素原子

个数比N(A)：N(C)

＝2：1N(A)：N(C)

＝1：1N(B)：N(A)

＝1：4

化合物丁戊己

各元素原子

个数比N(D)：N(B)：N(C)

＝2：1：3N(E)：N(F)

＝1：3N(B)：N(F)

＝1：4

请完成下列问题：

(1)D的离子结构示意图为________，己的空间构型是________。

(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为________ mol。

(3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为________。

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为________。

(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为________。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题2从海水中获得的化学物质练习卷（解析版） 题型：实验题

实验室测定含碘废液中I－的含量以及碘的回收过程如下：

Ⅰ.含碘废液中I－含量的测定

用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：

(已知反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2　②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)

次数	1	2	3
滴定体积(mL)	19.60	19.65	19.55

Ⅱ.碘的回收

取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O32-=2CuI↓＋S4O62-)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。

回答下列问题：

(1)用移液管量取废液时，将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中，接着的操作是______________________________________，数秒后，取出移液管。

(2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是__________________________。

(3)根据滴定有关数据，该废液中I－含量是________g·L－1。

在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。

A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗

D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡

(4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。

(5)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题2从海水中获得的化学物质练习卷（解析版） 题型：选择题

下列解释实验现象的反应方程式正确的是 (　　)

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题1化学家眼中的物质世界练习卷（解析版） 题型：填空题

已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按图进行反应。

回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是_______________________________________________。

(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为__________________________。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题1化学家眼中的物质世界练习卷（解析版） 题型：选择题

在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3-

C．NH4+、Na＋、Br－、SO42- D．Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题13化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________、________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________；

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是________________、________________；