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    1．下列说法啊正确的为（　　）
    ①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
    ②煤经过气化、液化等物理变化可以得到清洁燃料
    ③的结构中含有酯基
    ④1摩尔葡萄糖可以水解生成2摩尔乳酸（C3H6O3）
    ⑤聚合物可由单体CH3-CH=CH2 和CH2=CH2加聚制得
    ⑥煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯．
    A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④

    分析 ①植物油和裂化汽油都含碳碳双键；
    ②煤经过气化、液化等分别生成CO和氢气、甲醇；
    ③为缩聚反应；
    ④葡萄糖为单糖，不能发生水解反应；
    ⑤聚合物为加聚产物；
    ⑥煤不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，干馏产品含苯．

    解答 解：①植物油和裂化汽油都含碳碳双键，则都可以使溴水褪色，故正确；
    ②煤经过气化、液化等分别生成CO和氢气、甲醇，均为化学变化，获得清洁燃料，故错误；
    ③为缩聚反应，结构中含酯基，故正确；
    ④葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，可发生分解反应等，故错误；
    ⑤聚合物为加聚产物，主链只含C，则单体为CH3-CH=CH2 和CH2=CH2，故正确；
    ⑥煤不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，干馏产品含苯，干馏为煤在隔绝空气条件下发生的化学变化，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465x
    则x=413．
    （2）若T℃时将6molCO2和 8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间的变化如图1中状态Ⅰ（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．

    ①T℃时状态I条件下，0--3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min）（保留两位有效数字），
    平衡常数K=0.5；
    ②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强．
    ③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是abc
    a．容器中压强不变
    b．CO2和水蒸气的体积比保持不变
    c．v正（H2）=3v逆（CH3OH ）
    d．气体的密度不再随时间的改变而变化
    ④CO与H2在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A
    A．温度：T1＜T2＜T3
    B．正反应速率：v（a）＞v（c）；v（b）＞v（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）；K（b）＞K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
    ⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO、2molH2发生反应①，如图3所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时H2的浓度c （H2）甲＞c（H2）乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    C．FeCl2溶液中混有少量的FeCl3：加入足量的铁粉后过滤
    D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3 放出（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理论上，每生成1mol NH3，热量放出（填“吸收”或“放出”）46kJ；事实上，反应的热量总小于（填“大于”或“小于”）理论值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1，则2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H是（　　）
    A．-1 135.7 kJ•mol-1B．601.7 kJ•mol-1
    C．-466.3 kJ•mol-1D．1 000.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列晶体性质的比较中，错误的是（　　）
    A．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．沸点：NH3＞PH3
    C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔点：SiI4＞SiBr4＞SoCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下面的排序不正确的是（　　）
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
    C．熔点由高到低：Al＞Mg＞Na
    D．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合，pH=4
    B．室温下，pH=9的碱性溶液中，存在H+
    C．中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1
    D．在0.1mol•L-1 HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），不能说明反应达到化学平衡的是（　　）
    A．Z的分解速率和生成速率相等
    B．X、Y、Z的浓度不再变化
    C．反应体系的总质量保持不变
    D．单位时间内生成2nmolZ，同时生成nmolX

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