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    以下说法中正确的是（　　）
    A、△H＜0的反应均是自发反应
    B、自发进行的反应一定能迅速进行
    C、冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
    D、高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程
    考点：焓变和熵变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、根据△G=△H-T△S判断，△G＜0反应自发进行；
    B、△G＜0的反应能够自发进行，具体反应情况，还要看反应速率；
    C、相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体＞固体，反应向熵值方向进行；
    D、高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大．
    解答： 解：A．△G＜0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，△H＜0时，若△S＜0，则△G可能大于0，反应非自发，故A错误；
    B．△G＜0反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，故B错误；
    C．反应向熵值方向进行，同种物质熵值：液体＞固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；
    D．高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应进行方向的判断，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种物质中均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系（反应条件和其他生成物已省去）．请回答下列问题：
    （1）若X是碱，Z可用作烘制糕点的发酵粉．写出能实现下列转化的离子反应方程式：
    X→Y：
     
    ．
    Y→Z：
     
    ．
    （2）若W是碱，Y既能与强酸反应又能与强碱反应．写出能实现下列转化的离子反应方程式：
    X→Y：
     
    ．
    Y→Z：
     
    ．
    （3）若X强温下是一种黄绿色气体，W是一种金属单质．
    ①写出能实现下列转化的离子反应方程式：
    Y→Z：
     

    Z→Y：
     

    ②检验Y的水溶液中金属阳离子的方法是
     

    ③向Z的水溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀，将白色沉淀露置在空气中能看到的现象是
     
    ，该现象对应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（　　）
    A、氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料
    B、在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应
    C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D、保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    B、Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
    C、Cu2+、Fe3+、Br-、MnO4-
    D、K+、Fe3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气
    B、实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快
    C、工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应
    D、生铁比纯铁更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    32g Cu的物质的量是（　　）
    A、3.01×1023个
    B、0.5mol
    C、11.2L
    D、1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一混合气体由氢气与氧气组成，其中氢气体积分数为30%，氧气为70%，求平均摩尔质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物有着广泛的应用．
    （1）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    请回答下列问题：
    ①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
     

    ②P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
     

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应向．T℃时，2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol　PCl5，经过250s达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
    ①反应在50s～150s内的平均速率v（PCl5）=
     
    ．
    ②计算该温度下反应的平衡常数=
     
    （写出计算过程，保留2位小数）．
    （3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．

    ①为获得尽可能纯的Na2HPO4，pH应控制在
     
    ；pH=6，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为
     
    ．
    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2液，溶液则显酸性，其原因是
     
    （从离子平衡角度分析）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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