A. | 稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)=$\frac{1}{2}$BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol | |
B. | 1molCO(g)完全燃烧时放热283.0kJ,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566kJ/mol | |
C. | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
D. | NaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol |
分析 A.H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀,生成硫酸钡的反应也放热;
B.2molCO完全燃烧放出566kJ的热量,结合盖斯定律判断;
C.反应热与反应条件没有必然关系;
D.中和热的热化学方程式中,水的计量数必须为1.
解答 解:A.H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀,不仅仅生成水,放出更多的热量,则$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)和$\frac{1}{2}$Ba(OH)2反应的中和热△H<-57.3kJ/mol,故A错误;
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,根据盖斯定律可知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol,故B正确;
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如氢气燃烧、铝热反应等为放热反应,需要加热才能进行,故C错误;
D.NaOH溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠和水,该中和热的化学方程式为:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-114.6kJ/mol,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法及表示意义,题目难度中等,明确燃烧热、中和热的概念为解答关键,注意掌握热化学方程式的书写原则,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应①为取代反应,有机产物浮在上层 | |
B. | 反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并伴有浓烟 | |
C. | 反应③为取代反应,只生成一种产物 | |
D. | 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,因为苯分子含有3个碳碳双键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4.6g由NO2与N2O4组成的混合物中含有的N原子数为0.1NA | |
B. | 40mL 10mol/L的浓HNO3与足量的Cu反应产生NO2分子数为0.2NA | |
C. | 标准状况下,6.72LSO3中,含有的原子数目为0.3NA | |
D. | 1L 0.1mol/L的氨水中含有的NH4+数目为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 海水中最丰富的资源是食盐 | |
B. | 现代社会绝大部分食盐用于食用 | |
C. | 古代我国就在海滩晒盐,这称为盐田法 | |
D. | 目前我国海盐年产量名列世界第一 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3OH | B. | C2H5OH | C. | HO-CH2CH2-OH | D. | CH3CH2CH2OH |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 普通盐酸的酸性太强 | |
B. | 普通盐酸具有挥发性 | |
C. | 普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应 | |
D. | 无法区别岩石中原来含有的是碳化物,还是碳氢化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 | |
B. | 以X的反应速率为0.001 mol•L-1•s-1 | |
C. | 若增大压强,则物质Y的转化率减小 | |
D. | 若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A中碳原子与氢原子的个数比是1:3,无法确定A中是否含有氧原子 | |
B. | A的一种同分异构体的结构简式:CH3OCH3 | |
C. | A物质可以发生消去、取代、加成反应 | |
D. | A与乙二酸可以通过缩聚反应生成高分子化合物 |
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