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14.下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是(  )
A.稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)=$\frac{1}{2}$BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.1molCO(g)完全燃烧时放热283.0kJ,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.NaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol

分析 A.H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀,生成硫酸钡的反应也放热;
B.2molCO完全燃烧放出566kJ的热量,结合盖斯定律判断;
C.反应热与反应条件没有必然关系;
D.中和热的热化学方程式中,水的计量数必须为1.

解答 解:A.H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀,不仅仅生成水,放出更多的热量,则$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)和$\frac{1}{2}$Ba(OH)2反应的中和热△H<-57.3kJ/mol,故A错误;
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,根据盖斯定律可知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol,故B正确;
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如氢气燃烧、铝热反应等为放热反应,需要加热才能进行,故C错误;
D.NaOH溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠和水,该中和热的化学方程式为:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-114.6kJ/mol,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法及表示意义,题目难度中等,明确燃烧热、中和热的概念为解答关键,注意掌握热化学方程式的书写原则,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于苯的叙述正确的是(  )
A.反应①为取代反应,有机产物浮在上层
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
C.反应③为取代反应,只生成一种产物
D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,因为苯分子含有3个碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.4.6g由NO2与N2O4组成的混合物中含有的N原子数为0.1NA
B.40mL 10mol/L的浓HNO3与足量的Cu反应产生NO2分子数为0.2NA
C.标准状况下,6.72LSO3中,含有的原子数目为0.3NA
D.1L 0.1mol/L的氨水中含有的NH4+数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于食盐的说法错误的是(  )
A.海水中最丰富的资源是食盐
B.现代社会绝大部分食盐用于食用
C.古代我国就在海滩晒盐,这称为盐田法
D.目前我国海盐年产量名列世界第一

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某饱和一元醇A中含氧的质量分数为34.8%,该醇的结构简式可能为(  )
A.CH3OHB.C2H5OHC.HO-CH2CH2-OHD.CH3CH2CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应,将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收,由此做出猜想:①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应;②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应,并进行下列实验:
实验一:将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中,溶液变成棕黄色,加热浓硫酸,气体逸出,溶液颜色褪去;
实验二:将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体,通入氧气后气体变成红棕色;
(1)由此得出的结论是NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应,NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应.
(2)查阅资料得知:NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4(其中氮化合价为+3价),气体被全部吸收,试写出此反应的化学方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O.
(3)为制得干燥的NO2,可将湿润的NO2通过无水氯化钙干燥.也可用Pb(NO32加热制得含有NO2的混合气体,并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2,已知Pb(NO32受热分解的产物中有PbO,试写出加热Pb(NO32反应的方程式2Pb(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步).科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品,对收集的气体加以分析,结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物.这个实验不能用普通盐酸,其理由是(  )
A.普通盐酸的酸性太强
B.普通盐酸具有挥发性
C.普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)?Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是(  )
A.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
B.以X的反应速率为0.001 mol•L-1•s-1
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.为测定某有机化合物A的结构,通过实验得出以下数据:
①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2
②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46.
③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应,测得在标准状态下产生的氢气为2.24L.
下列有关A说法正确的是(  )
A.A中碳原子与氢原子的个数比是1:3,无法确定A中是否含有氧原子
B.A的一种同分异构体的结构简式:CH3OCH3
C.A物质可以发生消去、取代、加成反应
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