Question

200mL某浓硫酸溶液的密度是1.84g/cm³，溶质的质量分数为98%，取10mL该溶液用水稀释到100mL，取稀释液50mL用92mLNaOH（aq）中和，请计算：
（1）浓硫酸的物质的量浓度．

 

（2）该NaOH（aq）的物质的量浓度．

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c

1000ρw

M

计算出密度是1.84g/cm³，溶质的质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度；
（2）根据稀释后的50mL硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量计算出消耗的氢氧化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算出氢氧化钠溶液的浓度．

解答： 解：（1）密度是1.84g/cm³，溶质的质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c（H₂SO₄）=

1000×1.84×98

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L；
（2）取10mL 18.4mol/L的硫酸溶液用水稀释到100mL，稀释后硫酸的浓度为：

18.4mol/L×0.01L

0.1：L

=1.84mol/L，50mL稀释后的硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量为：1.84mol/L×0.05L=0.092mol，根据反应关系式：H₂SO₄～2NaOH，n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=0.184mol，
NaOH（aq）的物质的量浓度为：c（NaOH）=

0.184mol

0.092L

=2mol/L，
故答案为：2mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量难度的计算方法，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．