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    【题目】下列各种仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

    A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ②⑤⑥ D. ④⑥⑧

    【答案】B

    【解析】

    ①漏斗可以用于分离固体和液体； ②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液； ③滴定管可以量取一定体积的溶液； ④分液漏斗可以分离不互溶的液体； ⑤天平用于称量物质的质量； ⑥量筒用于量取液体的体积；⑦胶头滴管可以用于滴加液体；⑧蒸馏烧瓶可以用于蒸馏分离沸点相差较大的互溶的液体混合物。故能用于分离的是①④⑧。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：

    下列有关判断不正确的是

    A. 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

    B. 原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

    C. 步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-

    D. 气体A、B之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有__________。

    A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强

    （3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

    4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。

    A．△H <0

    B．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    C. △S<0

    D．P1<P2<P3

    （4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________时最有利于二甲醚的合成。

    （5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为__________

    （6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ）

    aX(g)＋bY(g)cZ(g) I2(s)＋aG(g)bR(g)

    aA＋bBcC 　 A＋2B2C＋3D

    A. t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

    B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应

    C. 从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应

    D. 反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸

    B.二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂

    C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)

    A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水

    B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

    D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol·L－1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为

    A. 5.6 g B. 10.6 g C. 11.2 g D. 16.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需要吸收热量的是（ ）

    A.甲烷在空气中燃烧B.稀释浓硫酸

    C.镁条与盐酸反应D.冰融化成水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH) 2 ，则负极上发生反应的物质是

    A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

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