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    从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是(　　)
    A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化
    C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变
    D

    试题分析：对I2(g)+H2(g)2HI(g)混合体系加压，平衡不移动，但各组分的浓度都变大，混合气体的密度变大，正逆反应速率变大，所以A、B、C都是错误的；反应物的转化率改变，平衡一定移动，D正确。答案选D。
    点评：不能用浓度、压强，密度等改变来判断平衡移动，而应该用转化率、体积分数的改变来判断平衡的移动。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0，下列图像正确的是（   ）
    (友情提示:V-速率;   W(AB3)-AB3的质量分数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果                 。
    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=                 。
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是       。
    A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器内压强保持不变
    C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器内密度保持不变
    （4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为      。
    A．a             B．b               C．c              D．d
    （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数      （填“增大”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
    （1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式　　　　　　，　　　　　　。
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                        。
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)变化关系如下表:
    n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    PH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　


    （4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 (     )
    A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍
    B．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    C．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
    D．平衡向右移动，混合气体密度减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，使之发生反应：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，并达到平衡。则：
    （1）达到平衡所需要的时间：t(A)   t(B)，NH3的转化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
    （2）反应过程中的反应速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
    （3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向   反应方向移动，A中的化学反应速率   (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H2的百分含量   ，B容器中NH3的百分含量   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
    ②__________                                     _____；
    ③__________                                 _____；
    （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g),如图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强的关系示意图。

    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=    。随着温度的升高,K值    (填”增大”“减小”或”不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明    (填序号)。
    A．X的转化率越高B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大D．化学反应速率越快
    (2)如图所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂,甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用时间:甲    乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡时X和Y的转化率:甲    乙。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。

    请回答下列问题：
    （1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：
    NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是     　　 。
    A、体系压强保持不变                      B、混合气体颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应    　　  。
    A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

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