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7.下列各项比较错误的是(  )
A.微粒半径:r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+B.酸性强弱:HClO>H2SO3>H3PO4
C.稳定性:HF>H2O>H2SD.碱性强弱:Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4

分析 A.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小;
B.非金属性越强,对应最高价氧化物水化物的酸性越强;
C.非金属性越强,氢化物越稳定;
D.金属性越强,对应最高价氧化物水化物的碱性越强.

解答 解:A.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),故A正确;
B.非金属性越强,对应最高价氧化物水化物的酸性越强,而HClO、H2SO3均为弱酸,只有H3PO4为最高价含氧酸,H3PO4为中强酸,故B错误;
C.非金属性F>O>S,稳定性为HF>H2O>H2S,故C正确;
D.金属性Pb>Sn>Ge,对应最高价氧化物水化物的碱性为Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4,故D正确;
故选B.

点评 本题考查周期表和周期律,为高频考点,把握元素的性质及周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意短周期元素的性质比较及规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.对于某些离子和物质的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入HCl产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,说明一定有CO32-
B.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有Cl-
D.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.钒(V)是重要的战略资源,广泛应用于钢铁、航空、化工等行业.石煤是低品位的含钒矿石,其中钒元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在.工业上以石煤为原料,采用钙化焙烧提钒和钠化焙烧提钒的部分工艺如下:

(注:固体1和溶液1含钒物质的主要成分相同.)
回答下列问题:
(1)“钙化焙烧提钒”工艺中,可能用到的工业设备有AB.
A.离心机        B.焙烧炉       C.离子交换柱        D.分馏塔
(2)“钙化焙烧提钒”工艺中,VO2、V2O3均被氧化为V2O5,再与CaO反应.
①由V2O3得到Ca(VO32的化学方程式为V2O3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$V2O5,V2O5+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca(VO32.在此生产工艺中,CaO可用CaCO3替代.
②“浸取”操作中反应的离子方程式为Ca(VO32+CO32-=CaCO3↓+2VO3-.[已知Ca(VO32在水中的溶解度很小]
③NH4VO3焙烧时产生的碱性气体A可循环利用,具体措施是用盐酸吸收碱性气体生成氯化铵用于中性沉钒.
(3)“钠化焙烧提钒”工艺中,固体1的含钒物质化学式为NaVO3.其焙烧过程需通入空气,反应的气体产物Cl2、HCl会污染环境,可用NaOH(填化学式)吸收以达到循环利用的目的.
(4)以V2O5为原料,通过铝热反应冶炼钒,化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3.某石煤中矾元素的含量为1.2%,使用“钠化焙烧提钒”工艺,矾的总回收率为77%,则10t石煤理论上最多可以生产0.092t金属钒.(计算结果保留2位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3,SiO2)提取氧化铝,流程如图,回答下列问题:

(1)画出Al的原子结构示意图
(2)写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式方程式:Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(3)沉淀X的化学式SiO2.沉淀X与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O.
(4)实验室中甲同学用如图装置 (图1)制备CO2气体并通入滤液B中制备Al(OH)3,实验时结果没有产生预期现象.乙同学分析以为:甲同学通入的CO2气体中含有HCl气体是导致实验失败的原因,解决的方案是在装置(图1)中①和②之间增加(图2).则装置中的试剂x应为饱和NaHCO3溶液.

(5)工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝:2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑,该反应中的还原剂是C,氧化剂是Cl2.制得5.6L(标准状况)CO2气体,有4mol电子发生转移.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.一定温度下反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(  )
A.单位时间里每增加1molN2,同时减少2molNH3
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:1:1
C.N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等
D.N2、H2和NH3的质量分数不再改变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式 CH3COOH   HCN  H2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是(  )
A.将a molL-1 HCN溶液与a molL-1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各选项从左至右按互为同位素、互为同系物、互为同分异构体、互为同素异形体、是同种物质顺序排列的是(  )
①C60、C70、金刚石、石墨   
②C2H5OH、CH3OCH3  
③${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$
④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH 
A.①②③⑤④B.③⑤④①②C.④②①⑤③D.③④②①⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.有下列四种含苯环的有机物,用序号填空
④TNT
属于苯的同系物的是①,属于芳香烃的是①②,属于芳香化合物的是①②③④.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,下列反应放热为57.3kJ的是(  )
A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B.稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O
D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O

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