Question

19．乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，而且具有较好的经济效益和社会效益，终将成为汽油和柴油的替代品如图1．

（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O．
（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用如图2装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO₂、H₂O，应将乙醇的燃烧产物依次通过（按气流从左到右的顺序填装置编号）④②③①．
（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是验证CO₂存在；B瓶溶液的作用是除去混合气体中的CO₂；C瓶溶液的作用是证明CO₂是否被除尽．
（4）装置③的作用是将CO氧化成CO₂；装置①中所盛放的是澄清石灰水，作用是检验由CO与CuO反应所生成的CO₂，从而确证有CO气体存在．
（5）装置④中所盛的固体药品是无水硫酸铜，它可以验证的产物是H₂O．
（6）尾气应如何处理？点燃．
（7）海底有大量的甲烷水合物．等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO₂较多的是甲烷．

Answer 1

分析 （1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水；
（2）氧气不足，可能还有CO生成．用如图2装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO₂、H₂O，先利用④检验水，再利用②检验二氧化碳并除去二氧化碳，再利用③检验CO，最后通过①，并点燃尾气；
（3）②中A瓶的石灰水变浑浊可检验生成物中的二氧化碳，B除去二氧化碳，C说明二氧化碳除尽；
（4）③中发生CO还原CuO的反应；
（5）无水硫酸铜遇水变蓝；
（6）CO利用点燃法处理；
（7）结合n=$\frac{m}{M}$及分子构成计算产生的二氧化碳．

解答 解：（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应为C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O，故答案为：C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O；
（2）氧气不足，可能还有CO生成．用如图2装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO₂、H₂O，先利用④检验水，再利用②检验二氧化碳并除去二氧化碳，再利用③检验CO，最后通过①，并点燃尾气，应将乙醇的燃烧产物依次通过④②③①，故答案为：④②③①；
（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是验证CO₂存在；B瓶溶液的作用是除去混合气体中的CO₂；C瓶溶液的作用是证明CO₂是否被除尽，
故答案为：验证CO₂存在；除去混合气体中的CO₂；证明CO₂是否被除尽；
（4）装置③的作用是将CO氧化成CO₂；装置①中所盛放的是澄清石灰水，作用是，
故答案为：将CO氧化成CO₂；澄清石灰水；检验由CO与CuO反应所生成的CO₂，从而确证有CO气体存在；   　
（5）装置④中所盛的固体药品是无水硫酸铜，它可以验证的产物是，故答案为：无水硫酸铜；H₂O；　   
（6）CO有毒，不能排放在空中中，则尾气利用点燃法处理，故答案为：点燃；　   
（7）等质量时由C原子守恒可知生成的二氧化碳分别为$\frac{m}{16}$×1、$\frac{m}{46}$×2，则甲烷产生的二氧化碳多，故答案为：甲烷．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．