Question

4．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.4 g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2N_A
• B． 常温常压下，1 L 0.2 mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-数为0.2N_A
• C． 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N_A
• D． 18 g H₂O含有的电子数8N_A

Answer 1

分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
B、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒．

解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2N_A个电子，故A正确；
B、溶液中氯化镁的物质的量n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.2mol氯化镁中含0.4N_A个氯离子，故B错误；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则氧原子的个数小于2N_A个，故C错误；
D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10N_A个电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．