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    8．实验室里欲配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：
    （1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体12.5g
    （2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是D（填字母）
    A、加水时超过刻度线
    B、忘记将洗涤液加入容量瓶
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    D、定容的过程中俯视读数
    （4）在称量样品后，进行了下列操作：
    ①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
     ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是③①④②（填序号）

    分析 （1）配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （3）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，都能使浓度偏高，反正，溶液浓度偏低，据此解答；
    （4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序．

    解答 解：（1）配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，需要五水硫酸铜晶体m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
    故答案为：12.5；
    （3）A、加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A不选；
    B、忘记将洗涤液加入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
    D、定容的过程中俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
    故选：D；
    （4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：③①④②；
    故答案为：③①④②．

    点评 本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大，注意误差分析方法．

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    请回答下列问题：
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    （2）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4转化Na2Cr2O7为的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    （3）已知KSP[Al（OH）3]=2×10-33，$\root{3}{0.2}$=0.58，要使Al3+沉淀完全，则溶液中的c（H+）最大不应超过1.7×10-5mol/L．
    （4）某铬矿石10.4t，按上述方法转化制得了10.218t的Na2Cr2O7，假设上述转化过程中，铬元素的损失忽视不计，则该矿石中铬元素的质量分数为57%．

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    上述实验过程中的错误共几处（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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