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19.下列“油”中都属于油脂的是(  )
①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油.
A.①③B.②④C.①⑤D.④⑤

分析 油脂为高级脂肪酸甘油酯,分为液态的植物油和固态的动物脂肪,如豆油、花生油、菜籽油为植物油,据此进行解答.

解答 解:甘油属于醇;汽油属于烃的混合物;酱油的成分除水外,主要是氨基酸;豆油、牛油属于油脂.
故选A.

点评 本题考查了油脂的组成、分类的判断,题目难度不大,试题注重了基础知识的考查,注意明确油脂的组成、结构与性质,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能,并利用此电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是(  )
A.质子透过离子交换膜由右向左移动
B.铜电极应与X相连接
C.M电极反应式:(C6H10O5n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
D.当N电极消耗0.2 mol气体时,则铁电极增重16g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.Na与S反应可以生成多种产物:Na2S,Na2S2…Na2S5.已知Na2S2的电子式为 ,则S32-的电子式为.已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓,试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式:S52-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2S+4S↓.工业上常用电解熔融NaCl制Na,事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na,如NaOH、Na2CO3.试写出电解熔融NaOH的反应方程式:4NaOH=4Na+O2+2H2O,若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生,则阳极电极反应式为2CO32--4e-=2CO2+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.硫及其化合物在工业生产中有重要的应用,它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义.

(1)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应过程的能量变化如图1所示.
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99kJ.请回答下列问题:
①图1中E表示(正反应)活化能,E的大小对该反应的反应热有无影响?无影响.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图1中B点升高还是降低?降低,理由是催化剂能改变反应路径,使反应所需的活化能降低;
②图中△H=-198kJ•mol-1
(2)图2表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况.
①a b过程中改变的条件可能是升高温度;
②b c过程中改变的条件可能是降低产物(SO3)浓度;
③若增大压强时,反应速率变化情况画在c~d处.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.根据化学反应2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$2SO3(g),取n(SO2):n(O2)相同,总质量也相同的混合气体(不含SO3)两份,分别置于密闭容器A、B内,A、B两容器均能使其中的温度保持不变,且开始时容积一样,A中的气体压强不变,B中体积不变,设A、B中的正反应速率分别为a、b,逆反应速率分别为a′、b′,在反应过程中,下列关系中正确的是(  )
A.a=bB.a<bC.a′>b′D.a′=b′

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8L Cl2完全反应,计算:
(1)生成的NaClO的物质的量;
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应:H2+CO2═CO+H2O,此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH.下列叙述正确的是(  )
A.H2的还原性一定比CO强B.CO还原性一定比H 2
C.反应条件对物质的还原性存在影响D.以上反应不是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应,转移的电子总数为NA
B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NA
C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA
D.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
在427℃时的平衡常数是9.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率和一氧化碳的平衡浓度(要求计算过程)

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