[题目]NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾.其性质稳定.是化学实验常用的基准试剂.借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾.制备过程如下图.下面相关说法错误的是A. 为加快操作I的速率实验时采用抽滤.常用玻璃纤维替代滤纸B. 操作I的基本过程为蒸发浓缩.冷却结晶.过滤.洗涤.干燥C. 使用NaOH和BaCl2试剂可以检验铵明矾的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如下图，下面相关说法错误的是

A. 为加快操作I的速率实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸

B. 操作I的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C. 使用NaOH和BaCl2试剂可以检验铵明矾的三种离子

D. 若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同

【答案】C

【解析】玻璃纤维性质稳定，且韧性比滤纸的韧性好，可以替代使用，加快抽滤速率， A正确；碳酸氢铵饱和液与硫酸钠溶液混合反应后生成碳酸氢钠和硫酸铵，然后制成高温时的饱和液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，可以得到碳酸氢钠固体，B正确；铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨和铝离子反应产生白色沉淀氢氧化铝，而铝离子直接与NaOH反应也可产生白色沉淀氢氧化铝，因此无法确定铵根离子存在，C错误；气体a为二氧化碳，通入到饱和的纯碱溶液中会有产生碳酸氢钠晶体析出，与固体a成分相同，D正确；正确选项C。

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①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③2.404×1023个H2S分子　④0.2 mol NH3

a.物质的量由小到大的顺序_____________________________________

b.质量由小到大的顺序_________________________________________

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

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（1）C、N、O的第一电离能最大的是_____________，原因是___________________________。基态Fe 原子的价电子排布图为___________________________。

（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____________，羰基铁的结构如图，根据该图可知CO作为配位体是以__________原子为配位原子与Fe原子结合。

（3）离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJ·mol-1和-582 kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相对稳定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是________________________________。