Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L﹣1pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）
	C．	在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）
	D．	0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）

Answer 1

考点：

离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

分析：

A、依据化学方程式计算反应后溶液中的溶质成分，结合离子性质分析判断；

B、0.1 mol•L^﹣1 依据PH=4，判断溶液为酸性，HB^﹣判断为弱酸酸式酸根，依据电离大于水解分析；

C、依据溶液中电荷守恒计算分析；

D、依据溶液中质子守恒分析判断．

解答：

解：A、10 mL 0.5 mol•L^﹣1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^﹣1盐酸混合反应后溶液中0.005molCH₃COONa、0.001molHCl，0.005molNaCl，溶液中c（Cl^﹣）＜c（Na⁺），c（OH^﹣）＜c（H⁺），故A 错误；

B、0.1 mol•L^﹣1pH为4的NaHB溶液中，HB^﹣判断为弱酸酸式酸根，电离大于水解，c（B^2﹣）＞c（HB^﹣）＞c（H₂B），故B错误；

C、在NaHA溶液中一定有：c（Na^+）+c（H⁺）=c（HA^﹣）+c（OH^﹣）+2c（A^2﹣），故C错误；

D、0.1 mol•L^﹣1CH₃COONa溶液中存在质子守恒得到：c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、质子守恒的应用，离子性质的判断，溶液酸碱性的分析，题目难度中等．