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    【题目】下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　)

    A. 铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应

    B. 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积不同

    C. 工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝

    D. 三氧化二铝是酸性氧化物

    【答案】A

    【解析】A. 铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应生成氧化铝与铁，A正确；B. 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积相同，B错误；C. 工业上用电解熔融氧化铝AlCl3的方法冶炼铝，AlCl3在熔融状态下不能电离出阴阳离子，不导电，C错误；D. 三氧化二铝是两性氧化物，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要作用，回答下列问题

    (1)N原子核外有________不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_____________________；

    (2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为______________(填元素名称)，该电离能大小变化的原因为______________________________________________；

    (3)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3－两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为____________________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______________(写出一种)。

    (4)含氮的某些配体可与Co3+配位，请判断Co元素位于元素周期表中的____________区(填s、p、d、ds或f)，试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式________________________；Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数为_______________。已知配体N3－与CO2为等电子体，判断N3－的空间立体构型为_____________________。

    (5)已知N的电负性大于Cl，NCl3能与水发生剧烈的水解反应，反应得到两种高中常见的化学物质，则发生的化学方程式为_______________________________________________。

    (6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构，请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式____________________、______________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

    B. σ键和π键比例为7:1

    C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA

    D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器编号

    物质的起始浓度(mol·L-1)

    物质的平衡浓度(mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    I

    0.6

    0

    0

    0.2

    II

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

    B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

    D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L的氨水

    pH=11的氨水

    0.1mol/L的盐酸

    pH=3的盐酸

    A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

    B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性

    C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值变小

    D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下:2NO+O2=2NO2。不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是

    A. 反应前后左室的压强相同

    B. 反应后容器内的密度与反应前的相同

    C. 开始时左右两室中的分子数相同

    D. 反应后容器内无O2存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是(　　)

    A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

    B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

    C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

    D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

    C. 1.8g D2O含有的电子数为0.1NA

    D. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂：

    （1）FeCl3溶液（FeCl2）________________。

    （2）FeCl2溶液（FeCl3）________________。

    （3）Fe 粉末（Al） _______________。

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