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    18．如表是实验室制备气体的有关内容：
    编号实验内容实验原理气体发生装置
    ①制备氧气H2O2→O2Ⅲ
    ②制备二氧化硫Na2SO3→SO2Ⅲ
    ③制备氯气HCl→Cl2Ⅰ或Ⅲ
    （1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是Cl2（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是SO2；
    （2）根据表中所列实验原理，从如图1装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．

    （3）某学习小组设计了如图2实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
    ①通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色，整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；
    ②C装置中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    ③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化．具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化．你认为否 （填“是”或“否”）合理？

    分析 （1）过氧化氢在二氧化锰条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气；
    （2）依据制备气体的试剂状态，反应条件分析判断，固体+液体加热制气体的装置选择Ⅰ；固体+固体加热制气体的装置选择Ⅱ；固体+液体不加热制气体装置选Ⅲ；
    （3）①根据氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝；氯气有毒，不能直接排空，要用尾气处理装置处理；
    ②根据氯气有氧化性，能将二价铁氧化生成三价铁；
    ③硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性．

    解答 解：（1）利用过氧化氢分解制氧气，利用亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫发生复分解反应制二氧化硫，利用二氧化锰氧化浓盐酸制氯气，所以需要氧化剂的是制备氯气，从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是制备二氧化硫利用的是复分解反应；
    故答案为：Cl2；SO2；
    （2）过氧化氢分解制氧气不需要加热选择Ⅲ，利用亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，选择Ⅲ，利用二氧化锰氧化浓盐酸加热制氯气选择Ⅰ，或用高锰酸钾和浓盐酸不加热反应制氯气，选择Ⅲ；
    故答案为：Ⅲ；Ⅲ；Ⅰ或Ⅲ；
    （3）①氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，所以通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，要用尾气处理装置处理，
    故答案为：溶液变蓝色；无尾气吸收装置；
    ②氯气有氧化性，能将二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    ③硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能用硝酸酸化的硝酸钡，可用盐酸，再用氯化钡，故答案为：否．

    点评 本题综合考查物质的制备以及性质实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及气体制备的原理，把握实验基本操作，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．甲烷电子式是，烷烃的通式CnH2n+2；
    乙酸又称醋酸，结构式是，乙酸的化学性质主要由羧基决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语或名称表达正确的是（　　）
    A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-
    B．乙炔的分子结构模型示意图：
    C．H2O2的电子式：
    D．  互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．目前用于制造环保餐具的一种生物塑料是PHB，它的最大特点是废弃物易于处理，其结构式为，下列关于PHB的叙述中不正确的是（　　）
    A．它能发生水解反应
    B．它在微生物作用下可降解成CO2和水
    C．它可能是由一种含羟基的羧酸经缩聚反应而得
    D．制备它的单体为HCOOH和CH3CH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由乙醇与浓H2SO4制备乙烯；则乙烯与水反应制备乙醇
    B．由甲苯与液溴制备邻溴甲苯；由苯制备硝基苯
    C．由乙醛与O2制备乙酸；由乙醛与H2制备乙醇
    D．由油酸甘油酯与H2制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．①～⑧是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如图所示．
    （1）在8种元素中：非金属性最强的元素位于周期表第二周期ⅦA族；最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （2）⑤、⑥、⑦三种元素的简单氢化物中稳定性最差的是PH3（填化学式）；⑥的阴离子结构示意图为．
    （3）②与③形成的化合物是常见的大气污染物之一，可用②的简单氢化物在催化剂及加热条件下还原
    为无害气体，该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O和8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N2+12H2O．
    （4）能说明⑧的非金属性比⑥的强的化学方程式为H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓）（举1例）．
    （5）由①、②、③三种元素可形成一种摩尔质量为84g•mol-1的分子X，且X中三种元素的原子数目之比为1：1：1．已知X分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，画出X分子的结构式：N≡C-O-O-C≡N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
    （1）实验中应选用的仪器是CEFGH（填字母）．
    A.1000mL量筒     B．托盘天平
    C．玻璃棒       D.50mL容量瓶
    E.10mL量筒     F.50mL烧杯
    G.100mL容量瓶      H．胶头滴管
    （2）实验操作：
    a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸5.4mL；
    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；
    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
    （3）实验分析：
    ①正确的操作步骤是adbcegfh（填序号）．
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    I．量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差．
    II．试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀．
    ④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤偏低．
    II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中偏高．
    III．定容时俯视容量瓶刻度线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
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    C．断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量
    D．2mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    有关电解质溶液下列说法正确的是

    A．等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

    C．若一元酸酸性HA>HB，则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中，前者的离子总数小于后者

    D．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3

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