Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A
• B． 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A
• C． 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
• D． 1L 1mol•L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的数目为N_A

Answer 1

分析 A、由于铁是足量的，应根据氯气的量来计算转移的电子的物质的量；
B、溶液体积不明确；
C、N₂与CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
D、ClO^-为弱酸根，在溶液中会水解．

解答 解：A、由于铁是足量的，应根据氯气的量来计算转移的电子的物质的量，氯气与铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，即2N_A个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；
C、N₂与CO的摩尔质量均为28g/mol，则14g混合气体的物质的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而氮气和CO又均为双原子分子，则0.5mol混合气体中含1mol原子即N_A个，故C正确；
D、ClO^-为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．