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    10．流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．a为正极，b为负极
    B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
    C．b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
    D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

    分析 根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，以此解答该题．

    解答 解：A．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，PbO2得电子发生还原反应为正极，所以为负极，b为正极，故A正确；
    B．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2电极附近溶液的pH增大，故B正确；
    C．铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故C正确；
    D．由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
    （1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号）；
    （2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）；
    （3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）；
    （4）将CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．
    （5）上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，有气泡产生的是②（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    （6）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
    Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：

    棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
    a品红试液棉球变白，微热后又恢复红色SO2具有漂白性，且为暂时性漂白
    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：2OHˉ+SO2 =SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
    c
    含淀粉的碘水    		棉球变为白色该气体具有还原性 （选填“氧化性”或“还原性”）
    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．

    实验一：铁矿石中含氧量的测定
    （1）按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    （2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为24%．
    实验二：铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
    （2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是bc．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度t的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）较小
    B．在t2时，D点的反应速率：ν（逆）＞ν（正）
    C．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
    D．若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中下列关系正确的是D
    A．c（HA）＜c（A-）　　　　　　　　　　　　　　　　　
    B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）　　　　　　　　　　　　　
    D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
    （2）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（CO32-）．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1 molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
    B．0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1 NA
    C．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA
    D．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常为95%
    B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀
    D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
    B．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NA
    C．N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对数目为3NA
    D．50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料X，可按下列流程图生产．其中，M和A可以发生银镜反应，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子结构中只有一个甲基．

    （1）写出M中所含官能团的名称：醛基；碳碳双键；
    （2）写出A、N的结构简式：ACH3CH2CH2CHO，NCH2=CH-COOH；
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B：CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2CH2OH，
    ②N+B→D：CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O；
    （4）写出反应类型：丙烯→M：氧化反应，D→X：加聚反应．

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