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    13．以石墨为电极，电解1L CuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a．下列说法正确的是（　　）
    A．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气
    B．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol
    C．若a=0.2，当Cl-在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH
    D．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2

    分析 电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，根据电极反应结合电子守恒进行计算即可．

    解答 解：A、硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x，若x=0.5，则硫酸铜的物质的量是0.1mol，氯化钠是0.1mol，
    电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，阴极上发生的电极反应依次为：Cu2++2e-=Cu，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，转移电子是0.2mol，阳极发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑，0.1mol氯离子失0.1mol电子，产生0.05mol氯气，所以还会发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，转移电子是0.1mol，生成氧气是0.025mol，所以阳极产生的气体是氯气和氧气，故A错误；
    B、由A得阳极产生的气体是氯气和氧气，氯气0.05mol，氧气是0.025mol，气体总物质的量是0.075mol，故B错误；
    C、硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x，若x=0.2，则硫酸铜的物质的量是0.04mol，氯化钠是0.16mol，
    电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，阳极发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑，当Cl-在阳极恰好全部析出时，转移电子是0.16mol，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，消耗氢离子为0.16-0.04×2=0.08mol，所以产生0.08mol的NaOH，故C正确；
    D、阴极上发生的电极反应依次为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，当产生气体的物质的量为0.16mol，则得电子总量是（0.4x+0.32）mol，
    阳极发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，当产生气体的物质的量为0.16mol，
    2Cl--2e-=Cl2↑
    0.2-0.2x 0.1-0.1x
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    0.16-（0.1-0.1x）4[0.16-（0.1-0.1x）]
    则0.2-0.2x+4[0.16-（0.1-0.1x）]=0.4x+0.32，解得x=0.6，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电荷守恒思想的应用，难度不大，可以根据所学知识来回答．

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    ①要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是AFE（按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是固体氢氧化钠或氧化钙．
    ②若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是ABC （按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了．
    （2）甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入分液漏斗（填仪器名称）中，B装置中发生反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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    ①混合气体的压强   ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度   ④气体的总物质的量．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    A．饱和溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000a（M-18n）}{MV}$mol/L
    B．饱和溶液中溶质的质量分数w=$\frac{a（M-18n）}{M（a+b）}$%
    C．25℃时R的溶解度S=$\frac{100a（M-18n）}{18na+Mb}$g
    D．饱和溶液的密度ρ=$\frac{a（M-18n）}{a+b}$g/L

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    18．下列关系不正确的是（　　）
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    D．等质量的物质完全燃烧时耗O2量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔

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