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    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    B．氮元素的非金属性强于磷，氮气活泼性也强于磷
    C．农村用明矾净化水，是利用其中Al （OH） 3胶体的吸附性
    D．NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    分析 A、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应；
    B、氮气分子中存在氮氮叁键；
    C、明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质；
    D、HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水．

    解答 解：A、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故A正确；
    B、氮气分子中存在氮氮叁键，性质稳定，所以氮气活泼性弱于磷，故B错误；
    C、明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，故C正确；
    D、HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）
    A．13.6gB．12gC．6gD．3.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在．
    下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：
    I．制备高铁酸钠（Na2FeO4）
    （1）制备NaC1O溶液
    已知：3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
    ①图甲装置中发生反应的离子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O，
    为防止产生NaC1O3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的措施是将甲置于冷（或冰）水浴中．
    ②已知实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．选择图乙中部分装置与图甲装置组合成一套制备NaC1O的装置，应选择的装置有bedf （填字母）．

    （2）制备Fe2（SO4）3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能观察到的现象是溶液变黄，FeSO4与H2O2反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
    （3）制备Na2FeO4：将Fe2（SO4）3溶液加入到NaOH与NaC1O的混合溶液中，其反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    Ⅱ．高铁酸钠（Na2FeO4）的性质
    （4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．将等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，则Na2FeO4的浓度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
    （5）请解释Na2FeO4消毒后能净化水的原因高铁酸钠消毒还原产生铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性；Na2FeO4 （摩尔质量是166g/mol）的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的0.64倍（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（已知反应中氯水足量）
    （1）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试剂先变红后褪色，c中产生的现象为生成白色沉淀．
    （2）氯水中的Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）久置的氯水会变为稀盐酸．
    ①写出该反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．
    ②写出盐酸与Na2CO3反应产生无色无味的气体的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
    B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
    C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
    D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．-定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．pH=5的 H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol/L
    B．稀释氨水溶液10倍后，其c（OH-）为原來的$\frac{1}{10}$
    C．pH之和为14的 H2C2O4与NaOH 溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HC2O4-）
    D．将等物质的费的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：$\frac{c（C{O}_{{3}^{2-}}）}{c（HC{O}_{{3}^{-}}）}$＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①稀硫酸；②硝酸钠；③氯化铜；④氯水，产生 Fe3+的是（　　）
    A．①④B．②④C．只有④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上用Fe2（SO4）3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液的pH：①＞②＞③
    B．整个过程中Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
    C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
    D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．根据下列有机物的系统命名写出相应的结构简式：
    ①2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH（C2H5）．
    ②2，2，3，4-甲甲基庚烷（CH3）3CCH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3．

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