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【题目】某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示:

请回答以下问题:

(1)实验⑥中负极的电极反应式为_____________

(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________

(3)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再接发光二极管,这样做________(填合理不合理)。

【答案】Al3e=Al3 实验①中锌比铜活泼,锌作负极,实验⑤中铝比锌活泼,锌作正极,两实验中电流方向相反 合理

【解析】

(1)实验⑥中电极是铝和锌,铝比锌活泼,铝为负极,反应式为Al3e=Al3,故答案为:Al3e=Al3

(2)实验①中锌比铜活泼,锌为负极,实验⑤中铝比锌活泼,锌为正极,两实验中电流方向相反,故答案为:实验①中锌比铜活泼,锌作负极,实验⑤中铝比锌活泼,锌作正极,两实验中电流方向相反;

(3)铜、锌作电极,用菠萝作介质,可以构成原电池,多个电池串联起来,可以增大电压,所以这样做合理,故答案为:合理。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下流程中abcdef是六种有机物,其中a是烃类,其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是(  )

A. a的相对分子质量是42,则d是乙醛

B. d的相对分子质量是44,则a是乙炔

C. a为苯乙烯(C6H5—CH===CH2),则f的分子式是C16H18O2

D. a为单烯烃,则df的最简式一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 3O2(g) == 2O3(g) ΔH0,则可判定O2(g)O3(g)稳定

B. 1 mol H2形成2 mol H要放出热量

C. 500℃、30 MPa下,0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2Q kJ/mol

D. 已知Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g) ΔHQ kJ/mol(Q>0),则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH=-Q kJ/mol

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【题目】18mol·L-1浓硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步骤如下:

①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③稀释;④ ;⑤转移、洗涤;⑥定容、摇匀;⑦装瓶贴标签

完成下列问题:

1)计算所需浓硫酸的体积为___。步骤④的内容为___

2)容量瓶使用前必须___,容量瓶上需标有以下五项中的___(填序号);

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

3)第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有___

4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(选填偏高偏低无影响)。

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,则___

②定容时俯视刻度线,则___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温恒容下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),能说明反应达到平衡状态的是( )

A.混合气体中H2O的体积分数保持不变

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 molH2,同时生成1 mol CH3OH

D.反应中CO2CH3OH的物质的量浓度之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3MgOAl2O3Fe2O3SiO2等,现从该钒渣中回收V2O3及少量单质铝的工艺流程如下:

1)滤液I的成分是NaVO3NaAlO2____(写化学式)。

2)检验滤渣I中含有Fe2O3的方法是____

3)写出焙烧时生成NaVO3的化学方程式____

4)写出滤液Ⅲ与氨水反应生成沉淀的离子方程式____

5NH4VO3Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体,结合图分析,为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率,应选择最适宜的结晶温度为abcd四点中____点对应的温度。

6)若经过(5)步骤后得到的是粗NH4VO3晶体,则精制NH4VO3晶体需要采用的操作为____

7)滤渣I中有一种成分可作红色油漆,该物质的另外一种用途是____(任写一种)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A. =1012的溶液中:CH3CH2OHMnO4-K+SO42-

B. 遇苯酚显紫色的溶液中:NH4+K+Cl-SO42-

C. 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+SO42-C6H5OHCl-

D. 饱和氨水中:Ag+Na+NO3-Cl-

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【题目】利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示,下列说法正确的是

A. Zn电极是阴极

B. C2O42-从左向右移动

C. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-

D. 工作电路中每流过0.02mol电子,Zn电极质量减重0.65g

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【题目】福建有广阔的海岸线,建设海峡两岸经济区,海水的综合利用大有可为. 海水中溴含量约为65 mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如图:

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是______.

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:

______Br2______CO32-===______BrO3-______Br______CO2

(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_____.

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________.

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

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