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4.下列为某同学根据中学化学教材中的数据所做的判断,其中错误的是(  )
A.根据Ksp数据,判断长时间煮沸Mg(HCO32溶液所得沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2
B.根据反应热数据,判断不同反应的反应速度的大小
C.根据Kc数据,判断某可逆反应在某一温度下是否达到平衡
D.根据Ka数据,判断弱酸的酸性强弱

分析 A.沉淀的溶度积越小,越易生成;
B.反应热的大小与反应速率大小无关;
C.如Kc=K,可说明达到平衡状态;
D.Ka越大,电离程度越大,酸越强.

解答 解:A.长时间煮沸Mg(HCO32溶液,Mg(HCO32生成MgCO3,水解生成Mg(OH)2,沉淀的溶度积越小,越易生成,如生成Mg(OH)2,说明Mg(OH)2的Ksp小,故A正确;
B.反应热的大小与反应物能量的差值大小有关,而与反应速率大小无关,如碳燃烧放出大量的热,但常温下不反应,故B错误;
C.如Kc=K,可说明达到平衡状态,可用于判断是否达到平衡,故C正确;
D.Ka越大,电离程度越大,酸越强,故D正确.
故选B.

点评 本题考查平衡常数的理解和运用的考查,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握平衡常数的意义以及对工业生产的指导,难度不大.

练习册系列答案
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14.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是(  )
A.二氧化碳溶于水生成碳酸,二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B.在高温条件下,二氧化硅跟碳酸钠反应,生成硅酸钠和二氧化碳
C.二氧化硅的熔点比二氧化碳高
D.二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中,生成白色胶状沉淀

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15.粗铜含有Zn,Ag等杂质,用电解法精制铜时,粗铜应作电解池的阳极,另一极的电极材料是Cu,可用CuSO4溶液作电解液,长时间通电后,在阳极附近沉积于电解槽底部的固体物中含有Ag,电解液中C(Zn2+)增加.

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12.下列离子方程式中,正确的是(  )
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D.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4

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19.下列说法正确的是(  )
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B.纯净的水呈中性是因为纯水的离子积KW=1.0×10-14,pH=7的缘故
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D.为了避免青铜器生成铜绿,可将青铜器保存在干燥的环境中

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),则下列关系正确的是(  )
A.c(OH-)<c(H+B.c(HX)<c(X-
C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是(  )
A.航海船只的船底四周镶嵌锌块B.铁管道连在直流电源负极
C.铁器表层镀锡D.铁器表面涂上一层漆

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13.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是(  )
A.碳在二氧化硅反应B.二氧化碳通入澄清石灰水中
C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒投入稀硫酸中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )      
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现
⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生.
A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤

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