练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列说法正确的是（　　）
    A．物质都是由元素组成的
    B．两种元素只能形成一种化合物
    C．物质的分类有多个标准，但是酸只有一种分类标准，即含氧酸和无氧酸
    D．酸性氧化物均能与碱反应生成盐和水
    E．酸性氧化物均能与水反应生成相应的酸
    F．碱性氧化物均能与水反应生成相应的碱

    分析 A．世界是物质的，物质都是由化学元素组成的；
    B．碳和氧的化合就生成两种化合物，即一氧化碳和二氧化碳；
    C．酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸，酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸；
    D．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；
    E．酸性氧化物不一定与水反应；
    E．碱性氧化物不一定与水反应；

    解答 解：A．一切物质都是由元素组成的，故A正确；
    B．两种元素可以形成多种化合物，如碳和氧的化合生成一氧化碳和二氧化碳，故B错误；
    C．物质的分类有多个标准，酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸，酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸，故C错误；
    D．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，故D正确；
    E．酸性氧化物不一定与水反应，如二氧化硅，不溶于水，与水不反应，故E错误；
    E．碱性氧化物不一定与水反应，如氧化铁，不溶于水，与水不反应，故F错误；
    故选：AD．

    点评 本题考查物质的组成、氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意举例说明．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据如图的转化关系（反应条件已略去），判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
    B．反应②属于非氧化还原反应
    C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
    D．根据反应⑤可判断还原性：Al＞Mn

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．明矾可用于水的消毒、杀菌B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
    C．浓硝酸保存于无色玻璃瓶中D．氢氟酸可保存于玻璃瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物A是由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成．现取0.1mol A在6.72L氧气（标准状况）中充分燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸．浓硫酸增重3.6g．再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为26.4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1：10，求A的分子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）
    阳离子K+ 　Ag+ 　Mg2+ 　Cu2+ 　Al3+ 　NH4+
    阴离子Cl- 　CO32-　NO3 - 　SO42-　I-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
    Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+．
    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
    （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
    A．Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$Cu（NO3）2B．Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{HNO_{3}（浓）}{→}$Cu（NO3）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d
    a．KSCN溶液和氯水　　b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水     d．KMnO4酸性溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
    （3）装置B、F中试剂的作用分别是检验二氧化硫是否除尽、防止空气成分的干扰．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）a．A之前  b．A-B间   c．B-C间  d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝； 如果气体Y中含有Q，依据是C的质量增加
    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？作出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
    B．常温常压下，18g14CH4所含质子数目为10NA
    C．标准状况下的22.4L氯气与足量铁反应生成三氯化铁，转移的电子数目为3NA．
    D．0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+数目为0.1NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
    A．砷在通常情况下是固体
    B．可以存在-3、+3、+5等多种化合物
    C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强
    D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定性差

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案