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    13．已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，向装有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤．下列判断正确的是（　　）
    A．滤液中一定含有FeCl3、CuCl2、FeCl2
    B．Cu最先和FeCl3溶液反应
    C．滤渣中一定含有Fe没有Cu
    D．滤渣中一定含有Cu可能含有Fe

    分析 Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则一定含有铜，可能含有铁，以此解答该题．

    解答 解：Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu，可能含有Fe，溶液中一定没有FeCl3，一定含有FeCl2，可能含有CuCl2，
    故选D．

    点评 本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在容积为 1.0L 的密闭容器中进行反应：A（g）=B（g）+C（g），A 的初始浓度为 0.5mol?L-1．在温度T1、T2 下，A 的浓度与时间关系如图所示，回答下列问题：
    （1）T1＜ T2，该反应△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若T2 温度时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为0.85mol．
    ②该反应的平衡常数K=0.82（结果保留两位小数）．
    ③该反应在0～5min 内的平均反应速率v（A）=0.07mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能．“金属（M）〜空气电池”（如图）具有原料易得、能量密度高等优点．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n．下列说法不正确的是（　　）
    A．“金属（M）〜空气电池”放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区
    C．比较Mg、Al、Zn三种“金属-空气电池”，“Al-空气电池”的理论比能量最高
    D．在“M-空气电池”中，标准状况下消耗22.4L氧气，则电路中转移电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式PF5+4H2O═H3PO4+5HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用（　　）
    A．石蕊溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是（　　）
    A．SO2B．HClC．Cl2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾：

    已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸铁铵1Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理．
    （1）滤液A的主要成分Na2SiO3 （填写化学式）
    （2）写出反应①的离子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次．
    （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3 （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），分液得到CeT3 （有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层．
    （5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．称取Ce（OH）4样品加酸溶解用FeSO4溶液滴定所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成1Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀盐酸．实验步骤依次为：
    ①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，过滤，洗涤；
    ②将沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反应；
    ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氯化硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2Cl2粗品，S2Cl2在300℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
    ②S2Cl2常温下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S．
    ③S的熔点为112.8℃；S2Cl2的沸点为444.6℃．
    设计实验装置图如下：

    （1）学习小组同学在实验后期看到G中产生白雾，请你提出改进意见在G和H之间增加干燥装置．利用改进后的正确装置重新进行实验，请回答下列问题：
    （2）D中的试剂是浓硫酸；
    （3）B中反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （4）证明实验中有S2Cl2生成的现象是G中出现红棕色液体；
    （5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl2、Cl2、S；
    （6）取少量制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为2S2C12+6OH-═SO32-+3S↓+4Cl-+3H2O．若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液（或氢氧化钡），过滤．

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