室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后.下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目减少B．平衡时.溶液中不变C．醋酸的电离程度增大.c(H+)亦增大D．溶液的pH减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．平衡时，溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．溶液的pH减小

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上月考三化学卷（解析版） 题型：填空题

（1）氯化铁水解的离子方程式为，其溶液中离子浓度大小顺序为。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：。同时有红褐色沉淀生成，其原因是。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为。

（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为：。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上期中化学卷（解析版） 题型：推断题

A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。

请回答下列问题：

（1）F的化学式，G的化学式。

（2）反应①的化学方程式是。

（3）写出下列反应的离子方程式：

③ ，⑥ 。

（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是，。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B．每生成1 mol CO需转移2 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

有同学探究了三价铁离子在水溶液中的一些反应：

I、甲组同学将氯化铁溶液滴加到碘化钾溶液中，发现溶液的颜色变为浅绿色，请写出此反应的离子方程式。同学们经过测定、查阅资料得出了以下结论：正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)

	[I-](mol·L-1)	[Fe3+ ]( mol·L-1)	υmol·L-1·s-1)
（1）	0.20	0.80	0.032k
（2）	0.60	0.40	0.144k
（3）	0.80	0.20	0.128k

通过所给数据计算得知：

（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为m=_________，n=_________。

（2）碘离子浓度对反应速率的影响___________铁离子浓度对反应速率的影响。(选填：小于、大于、等于)。

II、乙组同学将硫氰化钾溶液滴入至氯化铁溶液中，得到了红色液体。

（1）在溶液中加入硫氰化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。

（2）在溶液中加入氯化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。

请用离子方程式解释原因：。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是( )

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	纯盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
B	冰醋酸	空气	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	氯气	盐酸	苛性钠	氢硫酸	碳酸钙
D	漂白粉	氨水	氯化钠	次氯酸	氯气