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【题目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期,X、Y 的原子序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答:

(1)常温下 Y 的单质能与水发生反应,则 X 在周期表中的位置_________________,X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_____________Y(填大于”、“小于等于”)。395℃时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是含 Y 元素的无氧酸盐,该反应的化学方程式是_____________________

(2)若甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙。则:

①乙的电子式为_______________________

②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,该反应的化学方程式为___________________

(3)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。

则甲为_______(填化学式)。该气体能使高锰酸钾溶液褪色,该反应的离子方程式为________

25℃时,甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,若要使溶液 X2+离子沉淀完全,则加入 YO32-离子的最小浓度为___________molL1

【答案】 第四周期、第 IA 小于 4KClO3 3KClO4 + KCl MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2 CaSO3 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 2.1×10-2

【解析】(1)含氧酸盐甲的化学式为XYO3,则X为金属,Y为非金属,X、Y的原子序数均不大于20,X的单质能与水发生反应,故元素XK,X位于Y的下一周期,则元素YCl,元素XK,K核外电子数为19,有4个电子层,最外层有1个电子,位于周期表中第四周期第ⅠA族;X、Y形成简单离子,其核外电子排布相同,则核大径小,X核电荷数19,Y核电荷数17,故X小于Y;则含氧酸盐甲的化学式为KClO3,KClO3能发生分解反应生成两种盐,一种是含Cl元素的无氧酸盐,由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式是 4KClO3 3KClO4 + KCl;(2)甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙,且甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,则甲为MgCO3,乙为CO2①乙的电子式为;②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,该反应的化学方程式为MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2↑;(3)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体,则该气体为SO2,此反应为复分解反应,则反应前后元素价态不变,则甲中含S元素且为+4价,根据化合价代数和为0,则XSO3中元素X+2价,且甲难溶于水,则元素XCa,甲为CaSO3,①由以上分析得,甲为CaSO3;SO2和高锰酸钾发生氧化还原反应,对应的离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H;②25℃时,由甲在水中的沉淀溶解平衡曲线图可知Ksp=0.3×10-5mol·L1×0.7×10-5mol·L1=2.1×10-11mol·L1,若要使溶液X2离子沉淀完全,则加入YO32离子的最小浓度为2.1×10-11/1×10-5=2.1×10-7mol·L1

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