【题目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期,X、Y 的原子序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答:
(1)常温下 Y 的单质能与水发生反应,则 X 在周期表中的位置_________________,X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_____________Y(填“大于”、“小于”或“等于”)。395℃时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是含 Y 元素的无氧酸盐,该反应的化学方程式是_____________________。
(2)若甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙。则:
①乙的电子式为_______________________。
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,该反应的化学方程式为___________________。
(3)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。
① 则甲为_______(填化学式)。该气体能使高锰酸钾溶液褪色,该反应的离子方程式为________。
② 25℃时,甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,若要使溶液 X2+离子沉淀完全,则加入 YO32-离子的最小浓度为___________molL﹣1。
【答案】 第四周期、第 IA 族 小于 4KClO3 3KClO4 + KCl MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2↑ CaSO3 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 2.1×10-2
【解析】(1)含氧酸盐甲的化学式为XYO3,则X为金属,Y为非金属,X、Y的原子序数均不大于20,X的单质能与水发生反应,故元素X为K,X位于Y的下一周期,则元素Y为Cl,元素X为K,K核外电子数为19,有4个电子层,最外层有1个电子,位于周期表中第四周期第ⅠA族;X、Y形成简单离子,其核外电子排布相同,则核大径小,X核电荷数19,Y核电荷数17,故X小于Y;则含氧酸盐甲的化学式为KClO3,KClO3能发生分解反应生成两种盐,一种是含Cl元素的无氧酸盐,由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式是 4KClO3 3KClO4 + KCl;(2)甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙,且甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,则甲为MgCO3,乙为CO2,①乙的电子式为;②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,该反应的化学方程式为MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2↑;(3)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体,则该气体为SO2,此反应为复分解反应,则反应前后元素价态不变,则甲中含S元素且为+4价,根据化合价代数和为0,则XSO3中元素X+2价,且甲难溶于水,则元素X为Ca,甲为CaSO3,①由以上分析得,甲为CaSO3;SO2和高锰酸钾发生氧化还原反应,对应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;②25℃时,由甲在水中的沉淀溶解平衡曲线图可知Ksp=0.3×10-5mol·L-1×0.7×10-5mol·L-1=2.1×10-11mol·L-1,若要使溶液X2+离子沉淀完全,则加入YO32-离子的最小浓度为2.1×10-11/1×10-5=2.1×10-7mol·L-1。
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【题目】某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知CuCl难溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
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【题目】现有以下物质①NaCl晶体②CO2③液态的纯醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水,请回答下列问题(填序号)
(1)能导电的是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是 .
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【题目】下列选用的仪器和药品和实验结论正确的是( )
A | B | C | D |
制取乙烯并验证其还原性 | 加热熔融 NaOH固体 | 获得金属钙装置(熔融CaF2-CaO 作电解质),并用钙还原 TiO2 制备金属钛,制备金属钛前后装置中 CaO 的总量不变 | 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关图示说法正确的是( )
A. 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质, (a、b 均为石墨电极),a 电极发生反应:H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B. 图乙表示反应物键能小于生成物键能
C. 常温下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水,所得溶液的 pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图,b 点 HA 溶液与氨水恰好完全反应
D. 图丁表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)
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【题目】 某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,则该溶液中
A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+
C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有Ag+、SO42-
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【题目】下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )
A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.青蒿素的合成
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【题目】下列电离方程式中,正确的是( )
A.H2SO4=H2++ SO42- B.Ba(OH)2=Ba2++OH﹣
C.NaNO3=Na++NO3-D.K2SO4=K2++SO42-
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