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    根据反应：
    2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
    Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
    2KMnO4+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是                 。
    （2）还原性(还原剂)由强到弱的顺序是                    。
    （1）KMnO4>Cl2>Br2 
    （2）P>HBr>HCl
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南京二模）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃ 沸点/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3；2P+5Cl2（过量）
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    （1）如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）．
    ①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是
    排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
    排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
    ．
    ②实验过程中，应控制
    氯气的流量
    氯气的流量
    ，以减少PCl5的生成．
    ③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5
    等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
    蒸馏
    蒸馏
    （填实验操作名称），即可得到PCl，纯品．
    （2）已知：
    a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
    b．（NH4）3BO3，溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
    c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    ①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
    步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
    步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
    步骤3：准确加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（过量），再
    迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
    迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
    ；
    步骤4：
    加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
    加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
    ；滴至终点时消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
    2.75(c1v1-
    1
    2
    c2v2)
    m
    ×100%
    2.75(c1v1-
    1
    2
    c2v2)
    m
    ×100%
    （用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）
    A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT+2与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．
    请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
    （1）写出QT+2的电子式
    ，基态Z原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有
    这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
    这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
    等两种；
    （3）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为
    KO2
    KO2
    ；
    （4）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石．
    ①乙的晶体类型为
    原子晶体
    原子晶体
    ；
    ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为
    SP3
    SP3
    ．

    B．现有氧化铜和碳粉组成的混合物，为通过实验确定氧化铜的质量分数，某同学设计的实验方案中装置如下：

    分析上述装置，回答下列问题：
    （1）本实验中，酒精灯加热也可达到反应所需的温度，改用电热丝加热的优点是有利于
    d
    d
    ．
    a．加快反应速率b．氢气流动
    c．加热温度更高d．精确测定数据
    （2）为确保能准确测定到必要的数据，下列步骤按实验操作顺序排列应为：
    dcbea
    dcbea
    （填字母）．
    a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通入氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝停止通电．
    （3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整？若需要改进，请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称．若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线．
    （4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要栏目如图

    （具体内容已略）．请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若有不完整，请在下面的空格中写出，若已完整，则无需填写．
    实验名称（标题）、实验步骤（内容）
    实验名称（标题）、实验步骤（内容）
    ．
    （5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案．请你用化学方程式来表示新方案的反应原理，并指出需要测定的数据：
    化学方程式
    CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
    高温
    CO2）
    CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
    高温
    CO2）
    ；
    需要测定的数据
    样品的质量、C的质量（或CuO的质量）
    样品的质量、C的质量（或CuO的质量）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    （Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
    现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有
    M、N、O
    M、N、O
    ，稀有气体元素是
    P
    P
    ，最活泼的金属是
    M
    M
    ，显二价的金属是
    O
    O
    ．
    元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
    L 13.0 23.9 40.0
    M 4.3 31.9 47.8
    N 5.7 47.4 71.8
    O 7.7 15.1 80.3
    P 21.6 41.1 65.2
    （Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
    2P+3Q?2M
    2P+3Q?2M

    （2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
    ①体系的压强是开始时的
    13
    16
    13
    16
    倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为
    0.02mol/L?min
    0.02mol/L?min

    ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时
    减小
    减小
    （填增大、减小或相等）．
    （3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是
    气态
    气态
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?mL 其他
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3
    2P+5Cl2（过量）
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
    PCl3
    （一）制备
    如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
    （1）仪器乙的名称
    冷凝管
    冷凝管
    ；
    （2）实验室制备Cl2的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （3）碱石灰的作用是
    吸收多余的氯气，防止污染环境
    吸收多余的氯气，防止污染环境
    ，
    防止空气中的水分进入影响产品
    防止空气中的水分进入影响产品
    ；
    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
    排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
    排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
    ．
    （二）提纯
    粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
    蒸馏
    蒸馏
    （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
    （三）分析
    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．
    已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
    (c1V1-
    1
    2
    c2V2)×137.5×20×10-3
    m
    ×100%
    (c1V1-
    1
    2
    c2V2)×137.5×20×10-3
    m
    ×100%
    （用含字母的代数式表示、不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
    （1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是
     
    （填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是
     

    （2）C原子的电子排布图
     
    ，D2-的结构示意图
     
    ．A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式
     
    ，分子中含有
     
    键（填“极性”或“非极性”，下同）是
     
    分子．
    （3）A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
     
    ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为
     
    杂化，空间构型为
     
    ．
    （4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为
     
    ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．

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